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中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總

2007-11-08 09:03:15  來(lái)源:清華大學(xué)附屬中小學(xué)網(wǎng)校

  重要概念的含義與應(yīng)用

  化學(xué)是借助于用數(shù)學(xué)的知識(shí),從量的方面來(lái)對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過(guò)進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外,通過(guò)還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

  初中化學(xué)的主要內(nèi)容如下:

  (一)有關(guān)化學(xué)式的

  用元素符合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識(shí)塊的關(guān)鍵是抓住這一概念,理解概念的含義,并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義,處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。

  1.相對(duì)分子質(zhì)量。

  相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,也可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量,求某物質(zhì)的化學(xué)式。在的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;若結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

  例 5CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。

  5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

  =5×[160+5×18]

  =1250

  2.化合物中各元素的質(zhì)量比

  宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,任何純凈的化合物都有固定的組成,這樣可以化合物中所含元素的質(zhì)量比。的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比,等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。

  例 氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

  氧化物的化學(xué)式:Fe2O3,則

  Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

  3.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中,該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比,即:

  化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

  例 硝酸銨(NH4NO3)中,含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  w(N)=              ×100%=35%

  (二)有關(guān)化學(xué)方程式的

  化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,這樣,化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系,即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì),而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系,即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系,這是有關(guān)化學(xué)方程式的理論依據(jù)。

  1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的

  這是化學(xué)方程式中較基礎(chǔ)的題型,要深刻理解化學(xué)方程式的含義,理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中,它們的關(guān)系:

  2CO +  O2   2CO2

  微粒比:2   ∶  1   ∶    2

  質(zhì)量比:2×28 ∶  32 ∶  88(7∶4∶11)

  *體積比:2 ∶  1   ∶    2

  (同溫、同壓)

  質(zhì)量守恒:56+32=88

  可以看出,化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系,這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應(yīng)用于時(shí)的“橋梁”,是整個(gè)題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

  2.不純物的

  化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物,不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行。遇到不純物質(zhì)時(shí),需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進(jìn)行。關(guān)系為:

  純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  例 用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?

  解:20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為:20噸×75%=15噸

  設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

  Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

  160      112

  15噸     (1-4%)x

  x=       =12.5噸

  3.選量(過(guò)量)

  化學(xué)方程式的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義,即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)在內(nèi)。在有些題中,給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量,求生成物,這時(shí)就必須考慮,給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。

  例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點(diǎn)燃,生成水18克,則下列分析正確的是()

  (A)氫氣10克,氧氣10克  (B)氫氣2克,氧氣18克

  (C)氫氣4克,氧氣16克 (D)氫氣1克,氧氣19克

  根據(jù)化學(xué)方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比,然后進(jìn)行比較。

  2H2 + O2 2H2O

  4 ∶ 32 ∶ 36

  1 ∶ 8∶   9

  氫氣在氧氣中燃燒時(shí),氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按(B)選項(xiàng)會(huì)剩余2克,氧氣沒(méi)有參加反應(yīng);若按(C)選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論:若遇兩個(gè)已知量,是按少的量(即不足的量)來(lái)進(jìn)行。

  4.多步反應(yīng)的

  從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量,用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù),求較后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量,一般稱之為多步反應(yīng)的。

  例 用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

  本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng):

  Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

  2KClO3 2KCl+3O2↑

  2H2+O2 2H2O

  可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系,找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式:

  2KClO3~3O2~6H2~6Zn  即KClO3~3Zn

  設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關(guān)系式,

  KClO3 ~ 3Zn

  122.53×65

  12.25克x

  x=        =19.5克 [!--empirenews.page--]

  從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的可以看出,在的過(guò)程中,主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比,在一個(gè)題目中,較好用統(tǒng)一的單位,若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利于的一個(gè)單位,這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式的解題要領(lǐng)可以歸納為:

  化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;

  量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;

  遇到有兩個(gè)已知量,應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行;

  遇到多步的反應(yīng)時(shí),關(guān)系式法有捷徑。

  (二)有關(guān)溶液的

  溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物,在有關(guān)溶液的中,要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量,它們的較基本的質(zhì)量關(guān)系是:

  溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

  應(yīng)注意此關(guān)系中,溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

  1.溶解度的

  固體物質(zhì)溶解度的概念是:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系,可進(jìn)行如下的有關(guān)。

  (1)根據(jù)在一定溫度下,某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量,求這種物質(zhì)的溶解度。

  (2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

  (3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí),能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。

  (4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí),能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

  2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的式如下:

  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=      ×100%

  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題可以有:

  (1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

  (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋,或加入固體溶質(zhì),求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

  在一定溫度下,飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比,是一個(gè)固定的值,也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進(jìn)行換算。

  溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下:

  溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  量的關(guān)系   表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系   表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

  條件  、倥c溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān)) 、谝欢ㄊ秋柡腿芤   ①與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)  ②不一定是飽和溶液,但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過(guò)溶解度

  表示方法   用克表示,即單位是克   用%表示,即是個(gè)比值,沒(méi)有單位

  運(yùn)算公式   溶解度=      ×100 %=      ×100%

  換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=        ×100%

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