中考化學(xué)選擇題解題技巧

2010-05-04 12:02:17 　來源：網(wǎng)易博客文章作者：匿名

　　選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全國各地的中考化學(xué)試題中，選擇題在各類題型中所占比例較大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試題分數(shù)的高低。每次診斷完畢，總有一些同學(xué)因選擇題耗時過多，從而導(dǎo)致后面能做的題沒有時間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習(xí)慣于常規(guī)方法去處理，結(jié)果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過程，解題人口寬，方法靈活多變”的特點，實施“靈巧多變”速解策略，則可事半功倍。特別是型的選擇題，如果不運用簡單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的準確性;要提高此類選擇題解題速度，就要簡化數(shù)字運算或不用數(shù)字運算，集中討論、分析、判斷、推理和于一體，加強思維和解題技巧訓(xùn)練，助力“綜合智力”，運用巧解方法，從而提高診斷成績。

　　化學(xué)選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種：

　　1、直選型 2、篩選型 3、推斷型 4、分析比較型 5、淘汰型 6、平均值型

　　7、估算型 8、差量型 9、規(guī)律特殊型 10、圖像分析型 11、綜合分析型

　　1、直選型選擇題

　　例1 過氧化氫(H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水)是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是( )

　　A.每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構(gòu)成

　　B.每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成

　　C.由氫氧兩種元素組成的化合的

　　D.由一個水分子和一個氧原子構(gòu)成

　　審題與思路：由題給信息2H2O2 MnO22H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的較小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、C是錯誤的說法。

　　總結(jié)：緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結(jié)，用時直接。

　　訓(xùn)練

　　1、有M1、M2、M3三種含R的元素的化合的，已如下列數(shù)據(jù)(其中R%表示R元素在化合物中所占的質(zhì)量分數(shù))，則R元素的相對原子質(zhì)量為( )

　　化合物M1M2M3

　　相對分子質(zhì)量1806016

　　R%40%40%75%

　　2、在通風(fēng)良好、燃燒正常的煤爐中，下列反應(yīng)較不容易發(fā)生的是( )

　　A.C+O2點燃CO2 B.2CO + O2點燃 2CO2 C.CO2+C △ 2CO D.2C+O2 點燃 2CO

　　2、篩選型選擇題

　　例2 分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是( )

　　A.CuSO4、HCl、KCl B.K2SO4、BaCl2、HCl

　　C.Na2SO4、KCl、Na2CO3 D.FeCl3、KOH、NaCl

　　審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無色”這一條可篩掉A。因為含有Cu2+的溶液是藍色;根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO4和BaCl2反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。

　　解答：選C

　　總結(jié)：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。

　　訓(xùn)練：

　　1、漁民出海時，遇淡水用完應(yīng)該( )

　　A.立即返航 B.吃海水 C.用海水制淡水 D.吃魚等海生動物

　　2、下列基本操作中，正確的是( )

　　A.給試管中的液體加熱，液體體積為試管容積的2/3

　　B.用扇子扇酒精燈的火焰

　　C.用托盤天平稱量時，藥品直接放在托盤上稱量

　　D.量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體液面的較低處保持水平

　　3.自來水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)賣完。為辨別真?zhèn)�，可有下列一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是( )

　　A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液

　　3.推斷型選擇題

　　例3 在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中(如圖所示)，直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正確是( )

　　A.鐵球一定是空的

　　B.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡(金屬球上附著的液體忽略不計，下同)

　　C.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向N移動

　　D.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向M移動

　　審題與思路：此題為跨學(xué)科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件(信息)運用物理有關(guān)①物體的密度與體積的關(guān)系，②杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息，運用化學(xué)有關(guān)①金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)原理、②定量的巧妙應(yīng)用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正確答案A、C。

　　解答：選A、C

　　總結(jié)：抓住題目中提供的前提設(shè)置和提出的問題，扣準題眼，運用規(guī)律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。

　　訓(xùn)練：

　　1、有下列三組溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其他試劑就能區(qū)別開的是( )

　　A.① B.①③ C.②③ D.①②③

　　2、對下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3，③MnO2和KCl，④BaSO4和AgCl�？砂凑杖芙�、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是( )

　　A.① B.③④ C.②③ D.②④

　　3、在不同指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行�，�?yīng)該選用的試劑是( )

　　A.石灰石粉末 B.生石灰粉末 C.澄清石灰水 D.硝酸銀

　　4、分析比較型選擇題

　　例4 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的是( )

　　A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3

　　審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學(xué)方程式：

　　Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑

　　MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O

　　MgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑

　　不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應(yīng)生成的水較多。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的，且四個選項中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應(yīng)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水較多，故C項符合題意。

　　解答：選C

　　總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而助力選擇和確定正確答案。

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