中考化學(xué)計(jì)算題題型匯總

2010-05-12 13:48:52 　來源：百度文庫文章作者：匿名

　　重要概念的含義與應(yīng)用

　　化學(xué)是借助于用數(shù)學(xué)的知識，從量的方面來對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問題的能力。

　　初中化學(xué)的主要內(nèi)容如下：

　　(一)有關(guān)化學(xué)式的

　　用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。

　　1.相對分子質(zhì)量。

　　相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;若結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

　　例5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。

　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

　　=5×[160+5×18]

　　=1250

　　2.化合物中各元素的質(zhì)量比

　　宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以化合物中所含元素的質(zhì)量比。的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子(即化學(xué)式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。

　　例氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

　　氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則

　　Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

　　3.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：

　　化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

　　例硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　w(N)=×100%=35%

　　(二)有關(guān)化學(xué)方程式的

　　化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式的理論依據(jù)。

　　1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的

　　這是化學(xué)方程式中較基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：

　　2CO+O22CO2

　　微粒比：2∶1∶2

　　質(zhì)量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

　　*體積比：2∶1∶2

　　(同溫、同壓)

　　質(zhì)量守恒：56+32=88

　　可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于時的“橋梁”，是整個題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

　　2.不純物的

　　化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行。關(guān)系為：

　　純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?

　　解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸

　　設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　160112

　　15噸(1-4%)x

　　x==12.5噸

　　3.選量(過量)

　　化學(xué)方程式的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)在內(nèi)。在有些題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。

　　例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

　　(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克

　　(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

　　根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。

　　2H2 + O2 2H2O

　　4 ∶ 32∶ 36

　　1 ∶ 8∶ 9

　　氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按(B)選項(xiàng)會剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng);若按(C)選項(xiàng)會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行。

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