初中常見化學(xué)方程式（一）

（一）化合反應(yīng)

1.定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

2C+O₂===2CO　2CO+O₂===2CO₂　CO₂+C===2CO　　CO₂+H₂O==H₂CO₃

2.鎂在空氣中燃燒：

2Mg + O₂ 點(diǎn)燃 2MgO

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O₂ 點(diǎn)燃 Fe₃O₄

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

4.銅在空氣中受熱：2Cu + O₂ △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

5.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O₂點(diǎn)燃2Al₂O₃

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

6.氫氣中空氣中燃燒：2H₂ + O₂點(diǎn)燃2H₂O

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O₂點(diǎn)燃2P₂O₅

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

8.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點(diǎn)燃SO₂現(xiàn)象：

A.在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B.在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

9.碳在氧氣中充分燃燒：C + O₂點(diǎn)燃CO₂

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O₂點(diǎn)燃2CO

11.二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO₂ 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）

（二）分解反應(yīng)

1.定義：一變多  

基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ　　 2HgO===2Hg+O₂

2.水在直流電的作用下分解：2H₂O 通電 2H₂↑+ O₂ ↑

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H₂：O₂＝2：1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

3.加熱堿式碳酸銅：Cu₂(OH)₂CO₃ △ 2CuO + H₂O + CO₂↑

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO₃ △ MnO₂ 2KCl + 3O₂ ↑

5.加熱高錳酸鉀：2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

6.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O+ O₂↑

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

7.加熱氧化汞：2HgO△ 2Hg + O₂↑

8.鍛燒石灰石：CaCO₃高溫CaO+CO₂↑（二氧化碳工業(yè)制法）

9.碳酸不穩(wěn)定而分解：H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO₄•5H₂O△ CuSO₄ + 5H₂O

(三)置換反應(yīng)

1.定義：一換一

基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸與金屬反應(yīng)：Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑　Fe+H₂SO₄ ==FeSO₄+H₂↑　Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑

鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO₄==Al₂(SO₄)₃+3Cu       CuSO₄+Zn==ZnSO₄+Cu  

2．金屬單質(zhì) + 酸—— 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H₂SO₄ === MgSO₄ + H₂↑

（3）鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H₂SO₄ === Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

（4）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

（5）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑

（6）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl₃ + 3H₂↑

（1）－（6）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑

（8）鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑

（7）－（8）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)

3.金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）——另一種金屬 + 另一種鹽

（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO₄+Zn==ZnSO₄+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

4.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

（1）焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe₂O₃ 高溫 4Fe + 3CO₂↑

（2）木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO₂↑

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

（3）氫氣還原氧化銅：H₂ + CuO △ Cu + H₂O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO△Cu+MgO

（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe₂O₃+3H₂ △2Fe+3H₂O

（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H₂O + C高溫H₂ + CO

（四）復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）

基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

實(shí)例

（1）酸與堿反應(yīng)：

Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O  NaOH+HCl==NaCl+H₂O  2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O 

（2）酸與鹽反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

（3）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH

（4）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：

CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl      Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl

復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（１）有水生成　　（２）有氣體生成　（３）有沉淀生成

2.堿性氧化物＋酸→鹽＋H₂O

Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O      Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O       ZnO+2HNO₃==Zn(NO₃)₃+H₂O

3.堿＋酸→鹽＋H₂O

Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O     Cu(OH)₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O

NaOH+HCl==NaCl+H₂O         2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O

NaOH+HNO₃==NaNO₃+H₂O      Mg(OH)₂+2HNO₃==Mg(NO₃)₂+2H₂O

Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO_4↓+2H₂O

4.酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑     Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃         H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl 

Ba(NO₃)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HNO₃    NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

5.鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO₃==AgCl↓+KNO₃       NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃

Na₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NaCl    BaCl₂+2AgNO₃==2AgCl↓+Ba(NO₃)₂

6.鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄    FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl

Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH    NaOH+NH₄Cl==NaCl+NH₃↑+H₂O

（五）其他反應(yīng)

1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O₂ 點(diǎn)燃 2CO₂

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

2.二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO₂ + H₂O === H₂CO₃  現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：    酸性氧化物＋水→酸 

如：SO₂ + H₂O === H₂SO₃   SO₃ + H₂O === H₂SO₄

3.生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂（此反應(yīng)放出熱量）

注意：    堿性氧化物＋水→堿

氧化鈉溶于水：Na₂O + H₂O ＝2NaOH

氧化鉀溶于水：K₂O + H₂O＝2KOH

氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)₂

4.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl₂點(diǎn)燃 2NaCl

5.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO₄ + 5H₂O ==== CuSO₄•5H₂O

6.二氧化碳通入澄清石灰水：

CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO₂，也可以用CO₂檢驗(yàn)石灰水）

7.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO₂ +Ca(OH)₂ ==CaSO₃+ H₂O

8.氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO₃ +Ca(OH)₂ ==CaSO₄+ H₂O

9.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O

10.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O

11.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO₃ ==== Na₂SO₄ + H₂O

注意：6－11都是：酸性氧化物 +堿 ——鹽 + 水

12.甲烷在空氣中燃燒：CH₄ + 2O₂ 點(diǎn)燃 CO₂ + 2H₂O

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

13.酒精在空氣中燃燒：C₂H₅OH + 3O₂點(diǎn)燃2CO₂ + 3H₂O

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

14.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO₂

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

15.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe₂O₃ 高溫 2Fe + 3CO₂

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

16.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO₂

17.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe₃O₄+4CO高溫3Fe+4CO₂

18.光合作用：6CO₂ + 6H₂O光照C₆H₁₂O₆+6O₂

19.葡萄糖的氧化：C₆H₁₂O₆+6O₂點(diǎn)燃6CO₂ + 6H₂O

 

 

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