金屬活動性順序在化學反應中的應用

金屬活動性順序在化學反應中的應用

⑴金屬與酸反應：K Ca  Na  Mg  A l  Zn  Fe  Sn  Pb (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 

   a、氫以前的金屬能置換非氧化性酸中的氫：2Al＋3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑

b、氫以后的金屬不能跟非氧化酸反應。只能與強氧化性酸反應：

    3Cu＋8HNO₃（�。�＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

c、氫以前的金屬與氧化性酸反應的產物與金屬活潑性、酸的濃度、溫度等多種因素有關。

d、Fe、Al在冷、濃H₂SO₄、HNO₃中鈍化。

⑵金屬與鹽溶液反應

a、除活潑金屬（K、Ca、Na、Ba等），Na＋CuSO₄＋H₂O→

b、后面的金屬可與前面金屬發(fā)生非置換反應：

2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂

c、其他情況：3Zn＋2FeCl₃＋6H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3ZnCl₂＋3H₂↑

⑶金屬與水反應

a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H₂（有O₂存在，K發(fā)火）

b、Mg在冷水中緩慢，在沸水中快

Al在冷水中不反應，在沸水反應微弱

c、Zn、Fe、Sn、Pb能在紅熱條件下與水蒸氣反應，產生H₂

3Fe＋4H₂O_、 Fe₃O₄＋4H₂

d、氫以后金屬不與H₂O反應

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑷判斷原電池的電極和電極反應式

相對活潑的金屬作負術、失電子，發(fā)生氧化反應

⑸判斷電解時陽離子放電順序

——與金屬活潑性順序相反

Ag^＋＞Fe^3＋＞Hg^2＋＞Cu^2＋＞H^＋＞Pb^2＋＞Sn^2＋＞Fe^2＋＞Zn^2＋＞(H^＋)＞Al^3＋＞Mg^2＋＞Na^＋ 

⑾判斷單質能否與O₂反應及其產物

K→Na：常溫下易被氧化  4Li ＋O₂＝2Li₂O

Mg→Fe：常溫下可氧化，加熱時易被氧化

Sn→Ag：高溫下能被氧化

Pt、Au：不能被氧化

⑿金屬元素在自然界中的存在狀態(tài)

K→Pb：化合態(tài)

Cu、Hg、Ag 化合態(tài)和游離態(tài)

Pt、Au：游離態(tài)

⒀判斷金屬硫化物的顏色

K₂S→ZnS：白色或無色

FeS、PbS、CuS、Cu₂S、HgS、Ag₂S  黑色

⒁金屬氧化物的水化

K→Mg：能與水作用

Al→Ag：不作用

 

 

 

 

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