初三化學期中復習資料之鹽的性質(zhì)

　　初三化學期中復習資料之鹽的性質(zhì)!孩子們在享受學期的同時，也要面對一件重要的事情那就是學習。愛智康初中頻道為大家提供了初三化學期中復習資料，希望對大家有所幫助。

　　(1) 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：

　�、賈n+CuSO4 === ZnSO4+Cu

　　②Cu+Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg

　　只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

　　(2) 鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

　　(3) 鹽跟堿反應生成新鹽與新堿。例如：

　　①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

　�、贛gSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓

　　(4) 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：

　　2AgNO3+Na2CO3 === Ag2CO3↓+2NaNO3

　　也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。

　　(5) 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。

　�、貱aCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑;

　�、贑u2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。

　　常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：

　�、貼aCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。

　�、贜a2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO3?10H2O，在常溫時在干燥的空氣中易風化而失去部分水份。

　�、跱aHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應產(chǎn)生CO2氣體：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

　　在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成NaHCO3。

　　利用上述反應可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。

　�、蹸uSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是CuSO4?5H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨�的CuSO4。

　�、蒌@鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應產(chǎn)生NH3，如：

　　Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O

　　2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓(白色)+ 2NH3↑+ 6H2O

　　NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，利用這一性質(zhì)可檢驗含銨根離子(NH4+)的鹽。同時要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。

　�、轐MnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發(fā)生劇烈的氧化還原反應，而使酒精燈點燃。

　　其反應方程式為：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。

　　愛智康小編為大家提供的初三化學期中復習資料大家仔細閱讀了嗎?較后祝同學們學習進步。

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