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初三的考生們陸續(xù)的考完了初三一模，經(jīng)過這一次洗禮，是不是有很多新的感受，發(fā)現(xiàn)了新的問題呢？其實不論考得理想還是不理想，對一模試題進行總結(jié)分析都是必要的，總結(jié)失分的原因，發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。
實驗部分是化學試題中占比較大的部分，也是主要區(qū)分開次的題目，李老師將實驗劃分為基本實驗、性質(zhì)實驗和原理分析三個部分，會陸續(xù)和考生們分享相應的復習要點。今天與大家同步的是九個基本實驗，從實驗原理、實驗步驟、實驗現(xiàn)象等維度進行總結(jié)。
1.空氣中氧氣含量的測定
實驗原理：利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，進入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。
實驗裝置：（如圖）
儀器：集氣瓶、燃燒匙、導氣管、燒杯、彈簧夾
藥品：紅磷、水
實驗步驟：
① 先在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號；
② 連接裝置；
③ 檢查裝置的氣密性；
④ 用彈簧夾夾緊乳膠管；
⑤ 點燃紅磷，伸入集氣瓶內(nèi)；
⑥ 燃燒結(jié)束冷卻后，打開彈簧夾
實驗現(xiàn)象：
紅磷在集氣瓶內(nèi)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，放出熱量，生成大量白煙（五氧化二磷小顆粒），冷卻后，打開彈簧夾，水經(jīng)導管進入集氣瓶，進入水的體積約占集氣瓶內(nèi)空氣總體積的1/5
實驗結(jié)論：空氣中氧氣的含量約占1/5.
實驗成功關鍵：
①紅磷要過量；
②裝置氣密性良好；
③冷卻至室溫后，打開彈簧夾。
實驗誤差分析：
實驗結(jié)論偏大：紅磷伸入集氣瓶過慢；彈簧夾未夾緊
實驗結(jié)論偏小：紅磷量不足；裝置氣密性不好；未冷卻至室溫即打開止水夾
2.氣體的實驗室制備（分別以氧氣和二氧化碳為例介紹兩種制備裝置）
（1）.氧氣的實驗室制備
實驗原理： 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(加熱)
實驗裝置：
實驗步驟：
①連：按要求把儀器連接好
②檢：檢查裝置的氣密性。
③裝：把高錳酸鉀裝入試管中。
④定：把試管固定在鐵架臺上。
⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。（先預熱）
⑥收：收集氧氣。
⑦移：實驗完畢把導管從水中移出。
⑧熄：熄滅酒精燈
實驗注意事項：
A、使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位
B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂
C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。
D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，
E.實驗室用排水法收集氧氣時，導管口有連續(xù)均勻的氣泡逸出時，開始收集氣體。收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。
（2）.二氧化碳的實驗室制備
實驗原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
實驗裝置：
實驗步驟：
連：按要求把裝置連接好。
檢：檢查裝置的氣密性：沿著長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)注水至浸沒漏斗底端，繼續(xù)注水，形成一段頁面差，證明氣密性良好。
裝：把大理石或石灰石的小塊裝入錐形瓶
注：向長頸漏斗內(nèi)注入稀鹽酸；
集：收集二氧化碳(向上排空氣法)。
實驗注意事項：
A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度快，形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。
B.制取二氧化碳時，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發(fā)性強；不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，形成薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續(xù)進行。
C.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，需要除雜（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫，濃硫酸除水蒸氣）
D驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。
E.使用長頸漏斗時，需要液封，防止氣體逸出。
總結(jié)：
發(fā)生裝置的選擇取決于 反應物狀態(tài)和反應條件收集裝置的選擇取決于氣體在水中的溶解性和密度的大小
3.水的凈化和組成
規(guī)律：正氧負氫，氫二氧一（體積比）
圖像題中出現(xiàn)水的電解，一定要關注橫縱坐標代表的量。
4.高爐煉鐵
實驗原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
實驗裝置：
實驗步驟：
（1）加熱前，先通CO趕出空氣（通）。防止一氧化碳與空氣大量混合高溫條件下發(fā)生爆炸。
（2）再點燃酒精燈（點）。先點酒精燈（尾氣處理），再點酒精噴燈（熱源）。
（3）還原結(jié)束，撤走酒精燈a（撤）。防止液體倒吸。
（4）繼續(xù)通CO至試管冷卻（通）。防止被還原的鐵粉再次被氧化。
“一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退”
實驗現(xiàn)象：
（1）紅色粉末逐漸變成黑色粉末。
（2）試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁。
5.一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制：
實驗步驟：
（1）（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）
（2）稱量（用天平稱取所要溶質(zhì)的質(zhì)量，量筒量取液體的體積）
（3）溶解（將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解）
實驗儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
誤差分析：
稱量固體時，若左碼右物——固體質(zhì)量偏�。ㄊ褂糜未a）或不變（未使用游碼）。
量取液體時，若仰視量取——液體體積偏大——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。
溶解結(jié)束時，若液體濺出——無影響
6.一定質(zhì)量分數(shù)溶液的稀釋
實驗步驟：
（1）（溶劑的質(zhì)量，并換算成體積）
（2）量�。ㄓ昧客擦咳∷枞軇�
（3）稀釋（將原溶液和溶劑放入燒杯中，攪拌）
7.粗鹽提純
（1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈
（2）實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
（3）過濾操作的要點歸納：“一貼、二低、三靠”
“一貼”指制作過濾器時，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。
“二低”指液面低于濾紙邊緣，濾紙低于漏斗口。
“三靠”指盛待過濾液體的燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠在三層濾紙?zhí)�，漏斗的下端管口緊靠在燒杯內(nèi)壁上。
（4）玻璃棒在各步驟中的作用：
溶解（加速粗鹽的溶解）；過濾（引流）；
蒸發(fā)（使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺
（5）蒸發(fā)過程中，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余溫將剩余水分蒸發(fā)。
8.濃硫酸的稀釋
在稀釋時一定要將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
原因：水的密度小于濃硫酸，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。
9.溶液PH值的測定
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測溶液滴于PH試紙上，顏色不變后，與標準比色卡對照，得出溶液的PH值（PH值為整數(shù)）
以上是初中階段重點考察的基本實驗，希望初三的小朋友們能夠抓住重點，突破難點，集中復習，學以致用。李老師會陸續(xù)與大家分享性質(zhì)實驗和原理分析的復習要點。
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