中考化學(xué)選擇題四大解題技巧

2016-06-28 18:13:34 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　中考化學(xué)選擇題四大解題技巧

　　中考化學(xué)選擇題是可能會功課型，它涉及知識的方方面面，綜合性較強(qiáng)。有些化學(xué)選擇題則對孩子的能力提出了更高的要求，但是只要方法準(zhǔn)確得當(dāng)，定會事半功倍之效。

　　一、淘汰法

　　運(yùn)用“淘汰法”，貴在找出各選擇項的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，結(jié)合四個選項進(jìn)行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運(yùn)用。

　　例1 下列說法正確的是( )。

　　A。若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　B。若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　C。若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同

　　D。若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的較外層電子數(shù)一定相同

　　解析本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的較外層電子數(shù)不一定相同�？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和較外層電子數(shù)不一定相同。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。

　　反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。答案：C

　　總結(jié) 根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進(jìn)行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進(jìn)而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是非，去假存真。

　　二、分析比較法

　　例2 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是 ( )。

　　A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3

　　解析此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：

　　Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑

　　MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O

　　MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑

　　不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水較多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量)×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學(xué)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水較多，故C項符合題意。

　　答案：C。