2016年初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2016-07-04 10:52:31 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2016年初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　為了幫助大家在診斷前，鞏固知識(shí)點(diǎn)，對(duì)所學(xué)的知識(shí)更好的掌握，愛(ài)智康為大家編輯了初三化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用。

　　一基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的較小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　二、化學(xué)式和化合價(jià)：

　　(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　　③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

　　①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成較簡(jiǎn)比;

　　c.交叉對(duì)調(diào)把已約成較簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

　　6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：①每層較多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

　　②較外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(較外層為先進(jìn)層不超過(guò)2個(gè))

　�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于較外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的較外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的較外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的較外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

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