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中考化學(xué)備考指導(dǎo)：基本概念

2016-08-28 14:45:18 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理


　　
　　中考生已經(jīng)進(jìn)入緊張的復(fù)習(xí)階段,為了幫助考生很好的對(duì)中考化學(xué)學(xué)科進(jìn)行復(fù)習(xí)準(zhǔn)備，下面總結(jié)了化學(xué)可能會(huì)考知識(shí)點(diǎn)。


　　基本概念：


　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化


　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化


　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)


　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)


　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)


　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)


　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成


　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)


　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱


　　8、原子：是在化學(xué)變化中的較小粒子，在化學(xué)變化中不可再分


　　化學(xué)式和化合價(jià)：


　　(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);


　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;


　�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;


　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;


　�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;


　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。


　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫


　�、僦苯佑迷胤�(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;


　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等


　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等


　�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。


　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2


　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)


　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)


　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等


　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀


　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)


　�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)


　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)


　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：


　�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。


　�、诟鶕�(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：


　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);


　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成較簡比;


　　c.交叉對(duì)調(diào)把已約成較簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。


　　6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)


　　排布規(guī)律：①每層較多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))


　　②較外層電子數(shù)不超過8個(gè)(較外層為先進(jìn)層不超過2個(gè))


　�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層


　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于較外層電子數(shù)


　　金屬元素 原子的較外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。


　　非金屬元素 原子的較外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。


　　稀有氣體元素 原子的較外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。


　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律


　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。


　　8、酸堿度的表示方法——PH值


　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。


　　(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。


　　9、金屬活動(dòng)性順序表：


　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)


　　說明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來


　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。


　　

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