中考：化學(xué)選擇題搶分技巧

2016-08-31 15:34:52 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　
　　中考化學(xué)選擇題是可能會(huì)功課型，它涉及知識的方方面面，綜合性較強(qiáng)。有些化學(xué)選擇題則對孩子的能力提出了更高的要求，但是只要方法準(zhǔn)確得當(dāng)，定會(huì)事半功倍之效。

　　一、淘汰法

　　運(yùn)用“淘汰法”，貴在找出各選擇項(xiàng)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運(yùn)用。

　　例1下列說法正確的是()。

　　A、若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　B、若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　C、若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同

　　D、若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的較外層電子數(shù)一定相同

　　解析本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的較外層電子數(shù)不一定相同�？商蕴璂，因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和較外層電子數(shù)不一定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。

　　反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮訑?shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。答案：C

　　總結(jié)根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進(jìn)行分析對比，直接淘汰不合理的選項(xiàng);或通過分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項(xiàng))否定其他選項(xiàng)。做到明辨是非，去假存真。

　　二、分析比較法

　　例2向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是()。

　　A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3

　　解析此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：

　　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

　　MgO+H2SO4MgSO4+H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O

　　MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑

　　不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水較多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項(xiàng)的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學(xué)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水較多，故C項(xiàng)符合題意。

　　答案：C。

　　總結(jié)根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進(jìn)行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而助力選擇和確定正確答案。

　　三、估算法

　　此類功課主要適用于簡單的化學(xué)，如果按部就班就會(huì)耗費(fèi)大量的時(shí)間，利用“估算法”省時(shí)、簡單、準(zhǔn)確。

　　例320g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是

　　()。

　　A。藍(lán)色B。紫色C。紅色D。無色

　　解析此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時(shí)，誰的相對分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質(zhì)量總量小，較后溶液顯酸性;堿的相對分子質(zhì)量總量小，較后溶液顯堿性。因此有：

　　2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

　　8098

　　因?yàn)?0<98

　　所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故本題正確答案為A。

　　由以上三種解法可知：思路一樣，但解法較為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時(shí)間。加快解題的速度。

　　總結(jié)型選擇題與題的區(qū)別之一是，前者不必寫出過程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，有時(shí)也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化，進(jìn)行近似。

　　四、差量法

　　此類選擇題，考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準(zhǔn)確簡單明了。

　　例4現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6g，與過量的CO充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8g，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。

　　解析與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。

　　設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為xg，則銅為(5.6-x)g有：

　　銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g

　　其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。

　　所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%，答案：C。

　　總結(jié)找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，能使我們很快地解出結(jié)果，而且過程簡捷明了。

　　五、假設(shè)法

　　該類選擇題是在遇到未知條件較多時(shí)，可假設(shè)多個(gè)條件，進(jìn)行比較判斷，選出正確選項(xiàng)。

　　例5相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量較多的是()。

　　A、鎂　　B、鋁　　C、鋅　　D、鐵

　　解析本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量，化合價(jià)的關(guān)系即可。不需逐一寫化學(xué)方程式，列比例式求解。

　　設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為r，化合價(jià)為+a價(jià)。

　　即：m(H2)=(金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對原子質(zhì)量)×m(金屬)

　　設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1g，所以有

　　故本題正確答案為B。

　　注意本題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：

　　分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣較多的是鋁。即本題正確答案為B。

　　答案：B

　　總結(jié)化學(xué)知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運(yùn)用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運(yùn)有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。

你可能感興趣的文章

立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料

*我們在24小時(shí)內(nèi)與您取得電話聯(lián)系

學(xué)而思1對1資訊站

課程咨詢: 400-810-2680

中考：化學(xué)選擇題搶分技巧

高中資訊學(xué)習(xí)寶庫