中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子

　　
　　離子

　　一、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

　　(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

　　注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　*質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

　　(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　粒子的種類 ：原子、離子

　　離子有陽(yáng)離子和 陰離子兩種

　　區(qū)別: 粒子結(jié)構(gòu)： 原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

　　陽(yáng)離子： 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

　　陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

　　粒子電性： 原子：不顯電性

　　陽(yáng)離子：顯正電性

　　陰離子：顯負(fù)電性

　　符號(hào): 原子：用元素符號(hào)表示

　　陽(yáng)離子：用陽(yáng)離子符號(hào)表示

　　陰離子：用陰離子符號(hào)表示

　　二、物質(zhì)的組成的表示：

　　1、化合價(jià)

　　a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

　　2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

　　c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

　　d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

　　2、化學(xué)式

　　(1)寫法:

　　a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)�、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2

　　b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)

　　知識(shí)點(diǎn)四：根據(jù)化學(xué)式的

　　(1)相對(duì)分子質(zhì)量

　　相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

　　(2)組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

　　化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比

　　(3)物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)分子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

　　小編推薦：【中考改革問(wèn)答題】克服“不考不學(xué)” 不再“分分計(jì)較”

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