2017上海中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)溶液

　　2017上海中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)溶液！轉(zhuǎn)眼間2017上海初三化學(xué)一模診斷即將到來(lái)，如何全面準(zhǔn)備初三化學(xué)一模診斷呢？下文上海智康1對(duì)1初中輔導(dǎo)頻道分享了2017上海中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)溶液，供學(xué)習(xí)參考！

　　2017上海中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)溶液（點(diǎn)擊查看2017上海中考：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全）

　　2017上海中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)溶液

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：

　　a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2（SO4）3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是較常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　�。�1）概念：

　�。�2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　�。�1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

　　四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?br />
　　（2）溶解度的含義：

　　20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時(shí)，在100克水中較多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

　�。�3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度

　　a.大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

　　b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

　　c.極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2

　　2、氣體的溶解度

　�。�1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

　�。�2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越�。�

　�、蹓簭�(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　�。�1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物

　�。�2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

　　結(jié)晶的兩種方法

　　a.蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

　　b.降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

　　三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

　　（1）用固體配制：

　　①步驟：、稱量、溶解

　�、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

　�、俨襟E：、量取、稀釋

　�、趦x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　愛智康初中輔導(dǎo)頻道為大家介紹了2017上海中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)溶液，大家可以拿去好好看了！如果還有其他問(wèn)題可以撥打免費(fèi)電話：4000-121-121！或者直接加入QQ群：143281843 老師們?yōu)槟�在線答疑！還有更多學(xué)習(xí)資料等你下載！