“理科中的文科”化學(xué)期末考試易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)

2016-12-27 10:28:35 　來源：愛智康

“理科中的文科”化學(xué)期末診斷易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)！化學(xué)屬于理科中的文科，學(xué)習(xí)初期，基本理論和理化性質(zhì)較多，需要同學(xué)們不斷反復(fù)地加以鞏固，部分知識(shí)點(diǎn)比較相近，容易出現(xiàn)紕漏，希望同學(xué)們能夠根據(jù)以下思路及時(shí)查正，一起來看看“理科中的文科”化學(xué)期末診斷易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)吧。

一、常見物質(zhì)的俗稱、主要成分、化學(xué)式

二、化學(xué)中的幾類不同的對(duì)比

1. 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?/span>

2. 生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/span>

3. 一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

4. 元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5. 元素化合價(jià)不同：是因?yàn)檩^外層電子數(shù)不同。

6. 鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)檩^外層電子數(shù)不同。

三、化學(xué)符號(hào)周圍小數(shù)字的含義

四、化學(xué)式的簡單

1. 相對(duì)分子質(zhì)量(同乘異加)

相對(duì)分子質(zhì)量 =【(化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量)×(其原子個(gè)數(shù))】之和。

2. 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

元素質(zhì)量比 = 【(化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量)×(其原子個(gè)數(shù))】之比。

3. 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)與該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比

五、物質(zhì)的除雜

1. CO2 (CO) ：把氣體通過灼熱的氧化銅網(wǎng)

2. CO (CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3. CuO ( C ): ：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

4. Cu ( Fe ): ：加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

5. Cu (CuO):：加入足量的稀硫酸

6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的鐵粉

六、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

1. 鎂條燃燒：劇烈燃燒，耀眼白光。

2. 紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙。

3. 銅絲加熱：紅色固體變?yōu)楹谏腆w。

4. 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。

5. 木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。

6. 硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成。

空氣中淡藍(lán)色火焰(氧氣中藍(lán)紫色火焰)。

7. 氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)。

8. 白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙。

9 甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體

(水)。

10. 鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。

11. 鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。

12. CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體。

13. C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

14. 將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅。

15. CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

16. 大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。

17. 鐵絲放入CuSO4溶液中：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。

18. 銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍(lán)色。

七.重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)

1. 各類實(shí)驗(yàn)中水的作用：

①鐵絲燃燒：防止高溫熔融物濺落，炸裂試管底部。

②空氣中氧氣含量的測定：降低溫度，吸收白煙。

③燃燒條件的探究：隔絕空氣。提供熱量。

2. 空氣中氧氣的測定：

①試劑選擇的標(biāo)準(zhǔn)：在空氣中只與氧氣反應(yīng)，且產(chǎn)物為固態(tài)-------故選用紅磷。

②實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：(也是引起誤差偏小的主要原因)

ⅰ. 紅磷過量;

ⅱ. 裝置氣密性良好;

ⅲ. 冷卻至室溫再打開止水夾。

③誤差偏大的原因：

ⅰ. 紅磷深入過慢;

ⅱ. 止水夾未夾緊;

3. 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制備：

①固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜;

②高錳酸鉀制氧時(shí)，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花;

③氯酸鉀制氧氣時(shí)，不能混有可燃物，否則會(huì)發(fā)生爆炸;

④排水集氣法時(shí)，應(yīng)待氣泡均勻冐出時(shí)才收集;

⑤排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，較后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

⑥向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部;

4. 電解水實(shí)驗(yàn)：

①通入直流電，正極相連的一端生成氧氣，另一端為氫氣。

②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 。

③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8。

④電解水實(shí)驗(yàn)說明水是由氫，氧兩種元素組成的。

⑤氧氣的檢驗(yàn)：帶火星的木條復(fù)燃。

氫氣的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃?xì)怏w，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

5. 一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

①加熱前選通一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣，防止爆炸。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻，防止倒吸和被還原的金屬再次被

氧化。

③一氧化碳有毒，需要尾氣處理裝置，處理方法----燃燒或收集。

④可燃性氣體在點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度。

6. 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備：

①所選試劑是大理石和稀鹽酸

大理石的主要成分為CaCO3，為了減慢反應(yīng)速率，選用大理石作為原料。

稀鹽酸不可以換成硫酸，硫酸鈣微溶于水，附著在大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。

②長頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下，形成液封，避免氣體逸出。

分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)：不用液封，反應(yīng)隨開隨停。

③二氧化碳溶于水，且與水反應(yīng)，所以不能選用排水法來收集二氧化碳。

7. 鐵生銹和燃燒的反應(yīng)條件的探究實(shí)驗(yàn)

有現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)組與無明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)組進(jìn)行對(duì)照，不同之處即為需要探究的條件。

注重“對(duì)比方法”的應(yīng)用。

——李秀佳

★李秀佳老師簡介

愛智康學(xué)科部化學(xué)學(xué)科負(fù)責(zé)人，制定各階段化學(xué)課程重點(diǎn)大綱

擅長模塊課程和查漏補(bǔ)缺課程。課堂內(nèi)容充實(shí)，講練結(jié)合，互動(dòng)性強(qiáng)，旨在使孩子們在快樂中學(xué)習(xí)知識(shí)基礎(chǔ)，使孩子養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

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