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2017上海中考化學知識點之酸堿鹽(3)

2017-01-12 02:45:17  來源:本站原創(chuàng)

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  八、酸、堿、鹽的特性
 
  1. 濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
 
  2. 濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。
 
  3. 濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
 
  4. 氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
 
  5. 氫氧化鈉---白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
 
  6. 硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
 
  7. 碳酸鈉---白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。
 
  8. 氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。
 
  九、酸與堿的通性和鹽的性質
 
  1. 酸的通性
 
 。1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色;
 
 。2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣;
 
 。3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水;
 
 。4)酸能與堿反應生成鹽和水;
 
 。5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
 
  2. 堿的通性
 
  (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,并能使無色的酚酞試液變紅色;
 
  (2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水;
 
 。3)堿能與酸反應生成鹽和水;
 
  (4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。
 
  3. 鹽的性質
 
 。1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬;
 
 。2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸;
 
 。3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。


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