初中化學知識點總結：空氣、氧氣、氫氣

2017-01-30 13:54:35 　來源：網絡整理

　　初中化學知識點總結：空氣、氧氣、氫氣

　　二、氧氣

　　(一)性質

　　1.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣——物理變化。

　　2.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑�，是常用的氧化劑。

　　(1)木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復燃)生成CO2　現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。

　　(2)硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒生成SO2 現(xiàn)象：硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量

　　(3)磷在空氣中燃燒　現(xiàn)象：產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

　　(4)鎂在空氣(或氧氣)中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體

　　(5)鐵絲在氧氣中燃燒　現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

　　(6)氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣)　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量;不純的氫氣點燃很可可以會發(fā)生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發(fā)生爆炸!

　　(7)蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

　　(8) 加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2(OH)2CO3　 (現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)。

　　(二)氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

　　三、氫氣

　　1.氫氣的性質

　　(1)物理性質：密度較小的氣體，難溶于水

　　(2)化學性質：

　�、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵� 2H2 + O2

　　2H2O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　�、谶€原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO

　　Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　2.氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料。

　　3.生成氫氣的反應(實驗室制取H2較常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，)

　　鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鐵和稀硫酸反應 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 ↑

　　鎂和稀硫酸反應 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑

　　鐵和鹽酸反應 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

　　鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑