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九年級化學(xué)單元知識點:金屬

2017-07-27 19:16:52  來源:網(wǎng)絡(luò)整理


  九年級化學(xué)單元知識點:金屬


  一、金屬材料


  1、純金屬(90多種)


  合金 (幾千種)


  2、金屬的物理性質(zhì): (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。


  (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)


  (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性


  3、金屬之較:


  (1)鋁:地殼中含量較多的金屬元素(2)鈣:人體中含量較多的金屬元素


  (3)鐵:目前世界年產(chǎn)量較多的金屬(鐵>鋁>銅)


  (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好的金屬(銀>銅>金>鋁)


  (5)鉻:硬度較高的金屬 (6)鎢:熔點較高的金屬


  (7)汞:熔點較低的金屬 (8)鋨:密度較大的金屬


  (9)鋰 :密度較小的金屬


  4、金屬分類:


  黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。


  重金屬:如銅、鋅、鉛等


  有色金屬


  輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;


  有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。


  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。


  ★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好


  合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬


  生鐵 鋼 黃銅 青銅:


  成分 含碳量


  2%~4.3% 含碳量


  0.03%~2% 銅鋅


  合金 銅錫


  合金 鉛錫


  合金 鈦鎳合金


  備注 不銹鋼:含鉻、鎳的鋼


  具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低


  注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,


  因此可用來制造人造骨等。


  優(yōu)點(1)熔點高、密度小


  (2)可塑性好、易于加工、機械性能好


  (3)抗腐蝕性能好


  二、金屬的化學(xué)性質(zhì)


  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)


  2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑


  3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)


  Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)


  三、常見金屬活動性順序:


  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au


  金屬活動性由強逐漸減弱


  在金屬活動性順序里:


  (1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強


  (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)


  (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)


  四、金屬資源的保護和利用


  1、鐵的冶煉


  (1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。


  3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2


  (2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣


  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )


  2、鐵的銹蝕


  (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3?XH2O)


  (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)


  (2)防止鐵制品生銹的措施:


  ①保持鐵制品表面的清潔、干燥


  ②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等


 、壑瞥刹讳P鋼


  (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。


  (4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。


  3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕


  保護金屬資源的途徑: ②回收利用廢舊金屬


 、酆侠黹_采礦物


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  意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

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