九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)-《溶液》

　　九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)-《溶液》

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是較常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒――碘的酒精溶液)

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑

　　液體溶于液體，

　　3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水，量多的為溶劑

　　(1)概念：

　　(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　�、谳^可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

　�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�

　�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　�、墼谝欢�溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時(shí)，在100克水中較多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲線

　　例：(1)t3℃時(shí)A的溶解度為 80g

　　(2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

　　(3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

　　(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

　　(6)從A溶解度是 80g 。

　　(7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

　　會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A

　　(8)除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

　　(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

　�、蹓簭�(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

　　結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

　　降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

　　三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1、公式：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%(C < S)

　　3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

　　(1)用固體配制：

　　①步驟：、稱量、溶解

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

　�、俨襟E：、量取、稀釋

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