復(fù)習(xí)必看！初中實(shí)驗(yàn)必考知識(shí)點(diǎn)！

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實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)收集氣體的方法

 

1、排水法

（1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因?yàn)榕潘�法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。

 

2、排氣法

（1）不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都

可用排空氣法收集，相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集。

（2）排空氣集氣法的特點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，但所收集到的氣體純度不高。

 

注意：

A .用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。

B.集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶?jī)?nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。

 

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收集氣體時(shí)驗(yàn)滿的方法

 

1、排水法

集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。

 

2、排空氣法

要把驗(yàn)滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶?jī)?nèi)。

 

 

 

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氣體的干燥與除雜

 

1、氣體的干燥原則

濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑。

 

（1）選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。

（2）選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來(lái)決定。干燥時(shí)，裝置要么是“長(zhǎng)進(jìn)短出”要么是“大口進(jìn)、小口出”。

 

2、氣體凈化除雜原則

不減少被凈化氣體，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收，或者用能與雜質(zhì)生成沉淀或生成可溶性物質(zhì)的試劑。除雜順序：一般來(lái)說，除雜在前，干燥在后。

 

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氧氣的制取

 

2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

 

1、實(shí)驗(yàn)操作步驟

①連：按要求把儀器連接好

②檢：檢查裝置的氣密性。

③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

④定：把試管固定在鐵架臺(tái)上。

⑤點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。（先預(yù)熱）

⑥收：收集氧氣。

⑦移：實(shí)驗(yàn)完畢把導(dǎo)管從水中移出。

⑧熄：熄滅酒精燈

 

2、實(shí)驗(yàn)時(shí)注意的問題

A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對(duì)著試管里有藥品的部位。

 

B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。

 

C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時(shí)便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。

 

D、如果以高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時(shí)，試管口不能塞棉花，這是因?yàn)槊藁ㄊ且兹嘉�，而氯酸鉀又具有�?qiáng)氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。

 

3、實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時(shí)

導(dǎo)管口開始有氣泡逸出時(shí)不能收集，因?yàn)殚_始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時(shí)，此時(shí)可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌面上。

 

4、催化劑

化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。

 

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氫氣的制取

 

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

 

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì)）；濃硫酸和硝酸（具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣）。

 

（2）氫氣驗(yàn)純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗(yàn)，若聽到噗聲，表明氫氣已純。

 

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氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)

 

1、裝置特點(diǎn)

試管口略向下傾斜；導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。

 

2、實(shí)驗(yàn)步驟及操作要點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通氫氣，再點(diǎn)燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。

 

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二氧化碳的制取

 

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

 

1、實(shí)驗(yàn)步驟

連：按要求把裝置連接好。

檢：檢查裝置的氣密性。

裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；

注：向廣口瓶?jī)?nèi)注入稀鹽酸；

集：收集二氧化碳。

 

注意：

 

A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因?yàn)榉勰�狀大理石跟稀鹽酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。

B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)性強(qiáng)。

C.制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時(shí)，卻不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。

D.二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時(shí)，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）

 

2、驗(yàn)滿

用燃著的木條放在集氣瓶口試驗(yàn)，如果火焰熄滅證明瓶?jī)?nèi)已充滿二氧化碳。

 

3、滅火原理

通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi)；液態(tài)二氧化碳可用來(lái)?yè)錅鐖D書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)。

 

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