初中化學(xué)必備25個精華知識點，5分鐘就能背會

今天給同學(xué)們推薦的是初中化學(xué)25個精華知識點的匯總，趁著放假可以將這些知識拿出來多復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)~

 

1.基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

 

2.常見元素的化合價(正價)

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

 

3.實驗室制取氧氣的步驟

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

 

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

 

4.用CO還原氧化銅的實驗步驟

“一通、二點、三滅、四停、五處理”：

“一通”先通氫氣；

“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈；

“四停”等到室溫時再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

 

5.電解水的實驗現(xiàn)象

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

 

6.組成地殼的元素

養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

 

7.原子較外層與離子及化合價形成的關(guān)系

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子較外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子較外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

 

8.化學(xué)實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾��；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測較好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水?dāng)嚥煌�，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

 

9.金屬活動性順序

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦)

鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

 

金屬活動性順序表：

鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

 

10.“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣

正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯

 

11.過濾操作口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;

過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

 

12.實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，較后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

 

13.反應(yīng)規(guī)律

置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+ 酸 →鹽+ 氫氣

(2)金屬單質(zhì)+ 鹽(溶液)→另一種金屬+ 另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

 

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸→鹽+水

②堿+酸→鹽+水

③酸+鹽→新鹽+新酸

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿→新鹽+新堿

 

14.金屬+酸→鹽+H2↑中

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

 

15.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中

①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

 

16.催化劑

一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

 

17.氧化劑和還原劑

得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

 

18.實驗連接

用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

 

19.實驗除雜原則

先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

 

20.制氧氣

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

 

21.集氣

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

 

22.電解水

正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

 

23.化合價口訣

常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

 

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

 

非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。

 

常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。

 

24.化合價口訣二

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價較常見。

 

25.鹽的溶解性

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

 

 

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