初三化學(xué)學(xué)什么（三篇）

2018-09-17 21:43:43 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　初三化學(xué)學(xué)什么（三篇）！ 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多，涉及面廣，易學(xué)難記，如元素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式、金屬活動(dòng)性順序表等。同學(xué)們普遍反映化學(xué)課“學(xué)得會(huì)，記不住”。針對(duì)這種狀況，我們可以在學(xué)習(xí)中改進(jìn)記憶方法，加強(qiáng)記憶方面的訓(xùn)練，提高記憶效果。下面小編為大家分享初三化學(xué)學(xué)什么（三篇）!希望能幫到大家！

 

    點(diǎn)擊領(lǐng)取→中考化學(xué)學(xué)什么

 

　　初三化學(xué)學(xué)什么（篇一）

　　先進(jìn)單元 走進(jìn)化學(xué)世界

　　課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

　　課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

　　第二單元 我們周圍的空氣

　　課題1 空氣

　　課題2 氧氣

　　課題3 制取氧氣

　　第三單元 自然界的水

　　課題1 水的組成

　　課題2 分子和原子

　　課題3 水的凈化

　　課題4 愛(ài)護(hù)水資源

　　拓展性課題 較輕的氣體

　　第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　課題1 原子的構(gòu)成

　　課題2 元素

　　課題3 離子

　　課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

　　第五單元 化學(xué)方程式

　　課題1 質(zhì)量守恒定律

　　課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單

　　第六單元 碳和碳的氧化物

　　課題1 金剛石、石墨和C60

　　課題2 二氧化碳制取的研究

　　課題3 二氧化碳和一氧化碳

　　第七單元 燃料及其利用

　　課題1 燃燒和滅火

　　課題2 燃料和熱量

　　課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

　　拓展性課題 石油和煤的綜合利用

　　第八單元 金屬和金屬材料

　　課題1 金屬材料

　　課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　課題3 金屬資源的利用和保護(hù)

　　第九單元 溶液

　　課題1 溶液的形成

　　課題2 溶解度

　　課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　第十單元 酸和堿

　　課題1 常見(jiàn)的酸和堿

　　課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

　　第十一單元 鹽 化肥

　　課題1 生活中常見(jiàn)的鹽

　　課題2 化學(xué)肥料

　　第十二單元 化學(xué)與生活

　　課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　課題2 化學(xué)元素與人體健康

　　課題3 有機(jī)合成材料

　　初三化學(xué)學(xué)什么（篇二）

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化.

　�、� 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上沒(méi)有新分子生成.

　�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等.

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng).

　�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成.

　�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等.有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì).

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì).

　�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái).

　　② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等.

　�、� 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等.

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì).

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等.

　　2. 物質(zhì)的組成

　　原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán).

　　離子：帶電荷的原子或原子團(tuán).

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.

　　3. 物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì).常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì).

　�、� 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

　�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物).

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體.

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物.酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等.

　　堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為可溶性和難溶性堿.

　　鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽.

　　4. 化學(xué)用語(yǔ)

　　(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號(hào)的意義

　�、� 某一種元素.

　　② 這種元素的一個(gè)原子.

　�、� 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如： 、S、P等.

　　(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià).

　　化合價(jià)與原子較外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià).

　　(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子.

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子.注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用.

　　(6)化學(xué)反應(yīng)類型

　　(7)質(zhì)量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物.

　　(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑.在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性.

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

　　一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

　　溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同.② 溫度.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小.

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大.

　　6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見(jiàn)文末具體總結(jié))

　　①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng).

　　如：A + B = AB

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng).

　　如：AB = A + B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng).

　　如：A + BC = AC + B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng).

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型).

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) .

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng).

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.

　　8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)

　　9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和.

　　(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì).(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì).)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物.

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物.

　　14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　27.潮某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象.

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象.

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng).

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn).

　　初三化學(xué)學(xué)什么（篇三）

　　1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的構(gòu)成、布局、性質(zhì)以及變化紀(jì)律的以嘗試為根本天然科學(xué)。

　　2、化學(xué)變化和物理變化的底子區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中陪伴發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

　　3、物理性質(zhì)——形態(tài)、氣息、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、消融性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬勾當(dāng)性、活躍性、不變性、侵蝕性、毒性等

　　1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：嘗試現(xiàn)象：①紅磷(不克不及用柴炭、硫磺、鐵絲等取代)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，較初水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

　　若測(cè)得水面上升小于1/5體積的緣由可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全數(shù)耗損完②安裝漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

　　2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣次要是由氧氣和氮?dú)鈽?gòu)成的。舍勒和普利斯特里先后用分歧的方式制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)較，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、罕見(jiàn)氣體(夾雜物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于夾雜物。

　　4、排放到大氣中的無(wú)害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

　　氧氣的性質(zhì)1、凡是情況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的

　　2、、氧氣是一種比力活躍的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　②(黃色)S和O2反映的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣息的氣體SO2。

　�、�(紅色或白色)P和O2反映的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)

　�、�(雪白色)Mg和O2反映的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

　�、�(雪白色)Fe和O2反映的現(xiàn)象是：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，留意點(diǎn)：事后放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

　　1、分子是連結(jié)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的較小粒子(原子、離子也能連結(jié)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的較小粒子。

　　分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不竭活動(dòng)，溫度越優(yōu)異子活動(dòng)速度越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

　　物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的成果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的來(lái)由，

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是由于溫度升高時(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：連結(jié)氧氣化學(xué)性質(zhì)的較小粒子是氧分子。連結(jié)CO2化學(xué)性質(zhì)的較小粒子是CO2分子;連結(jié)水銀的化學(xué)性質(zhì)的較小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的較小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子形成的，原子核是由質(zhì)子和中子形成的，形成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯(cuò)!有一種氫原子無(wú)中子)。

　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單元是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單元是“1”，一般不寫(xiě)。

　　因?yàn)樵�子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因而整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。

　　2、①由同種元素構(gòu)成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素構(gòu)成的物質(zhì)不必然是單質(zhì)，也可能是夾雜物，但必然不成能是化合物。)

　�、塾煞制绶N元素構(gòu)成的純凈物必然是化合物;由分歧種元素構(gòu)成的物質(zhì)不必然是化合物，但化合物必然是由分歧種元素構(gòu)成的。

　　④由兩種元素構(gòu)成的，此中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物必然是含氧化合物，但含氧化合物不必然是氧化物。

　�、藁瘜W(xué)式的意義：暗示一種物質(zhì)，暗示這種物質(zhì)的元素構(gòu)成，暗示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，暗示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子形成。

　�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子形成的。 由原子間接形成的：金屬單質(zhì)、罕見(jiàn)氣體、硅和碳。

　　由分子間接形成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子間接形成的：如NaCl。

　　3、決定元素的品種是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的素質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)分歧或者核電荷數(shù)分歧);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的較外層電子數(shù)，決定元素類此外也是原子的較外層電子數(shù)。

　　同種元素具有不異的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)不異，都稱為鐵元素，但較外層電子數(shù)分歧，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也分歧。

　　核電荷數(shù)不異的粒子不必然是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　1、在一切化學(xué)反映中，反映前后①原子的品種沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　必然不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的品種 ③元素的質(zhì)量 ④原子的品種 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;

　　必然改變的是：①物質(zhì)的品種 ②分子的品種; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的形態(tài)

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)恪守的兩個(gè)準(zhǔn)繩：一是必需以客觀現(xiàn)實(shí)為根本，二是要恪守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”暗示兩邊各原子的數(shù)目必需相等。

　　2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反映，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反映可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反映可用向下排空氣法。

　　CO2只能用向上排空氣法 ;O2能夠用向上排空氣法收集，也能夠用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。

　　3、①嘗試室制O2的方式是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的夾雜物，②加熱高錳酸鉀，③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的夾雜物

　�、谠嚬芸谝�略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管分裂)

　�、芘潘�法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)

　　用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花(防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管)

　　道理：操縱N2、 O2的沸點(diǎn)分歧，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(儲(chǔ)存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

　　(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不消碳酸鈣，由于碳酸鈣與鹽酸反映太猛烈，不容易收集;不消濃鹽酸，由于濃鹽酸易揮發(fā)，發(fā)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)

　　1、電解水：正、陽(yáng)、氧(氣);負(fù)、陰、氫(氣);氫氣和氧氣的體積比=2：1

　　電解水的嘗試能夠得出的結(jié)論：(1)水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的;(2)分子在化學(xué)反映中能夠再分原子不克不及夠分。

　　水的構(gòu)成的準(zhǔn)確表述：(1)水是由氫元素和氧元素構(gòu)成;(2)水由水分子形成;(3)水分子由氫原子和氧原子形成(都不講個(gè)數(shù));(4)一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子形成(都講個(gè)數(shù))

　　(1)自來(lái)水廠的清水過(guò)程：取水-沉淀-過(guò)濾-吸附-消毒-配水(沒(méi)有蒸餾)

　　(2)凈化水的方式：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的挨次：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀

　　(3)區(qū)分硬水和軟水的方式：①向盛等量水的燒杯中插手等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無(wú)浮渣)

　　(3)降低水的硬度的方式：①煮滾水;②蒸餾(過(guò)濾和吸附不克不及降低水的硬度)

　　(4)蒸餾：獲取純清水的一種方式。留意：先查抄安裝的氣密性;在圓底燒瓶中插手沸石，防止暴沸。

　　(1)物理性質(zhì)：凡是情況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大;在必然前提下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰

　　生成的碳酸不不變，容易分化H2CO3___________________

　�、郯寻l(fā)生的氣體通入紫色石蕊試液中，若是紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

　　對(duì)應(yīng)的性質(zhì) 不克不及燃燒、不支撐燃燒、密度比空氣大 在葉綠素感化下，二氧化碳和水反映生成無(wú)機(jī)物，放出氧氣 能溶于水，與反

　　可燃性：CO+O2_____________________________

　�、俣�氧化碳不克不及供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過(guò)高時(shí)，人便神志不清，較初滅亡。

　　導(dǎo)致溫室效應(yīng) 臭氣(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能發(fā)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。

　�、跍厥倚�應(yīng)的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，覆沒(méi)沿海城市;②地盤(pán)戈壁化;③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。

　�、鄞髿庵卸�氧化碳含量升高的緣由：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒;②人和動(dòng)動(dòng)物的呼吸;③叢林火警;

　　④如何節(jié)制溫室：①削減煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開(kāi)辟和操縱太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉?③鼎力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐

 

小編推薦：

　　初三化學(xué)期末補(bǔ)習(xí)哪里好?

　　初二化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)

　　初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

 

 

這一期的初三化學(xué)學(xué)什么（三篇）小編就介紹到這里，希望對(duì)有需要的同學(xué)提供幫助，養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣：預(yù)習(xí)、筆記、復(fù)習(xí)、題目，歸納總結(jié)，甚至是草稿、解題步驟等，都需要用心去做。因此建議同學(xué)們?cè)诔踔须A段盡可能養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，為接下來(lái)學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備、蓄力。更多試題輔導(dǎo)，請(qǐng)撥打免費(fèi)咨詢電話：！