2019年九年級(jí)化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)（一）

2018-12-08 19:54:41 　來源：無憂網(wǎng)

2019年九年級(jí)化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)（一）！其實(shí)，不是化學(xué)太難，而是你的學(xué)習(xí)方法出現(xiàn)了嚴(yán)重的問題。只要方法得當(dāng)，你完全可以很快告別“差生”！使你的化學(xué)成績發(fā)生質(zhì)的飛躍。去體驗(yàn)做孩子的樂趣。下面小編為大家的帶來2019年九年級(jí)化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)（一）。

一、質(zhì)量守恒定律: 　　

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；　　

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。　　

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變　　

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變　　

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變　　

二、化學(xué)方程式　　

1、遵循原則：

①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等）

3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例　　

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）　　

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水　　

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；

②通過什么條件反應(yīng)：

③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；

④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；

⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。

5、利用化學(xué)方程式的

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