2019年北京初三化學相關(guān)知識點：第十九課

2019-03-19 12:48:15 　來源：百度文庫

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一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　純金屬（90多種）

　　合金（幾千種）

　　2、金屬的物理性質(zhì)：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

　�。�2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

　�。�3）有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之較：

　　（1）鋁：地殼中含量較多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量較多的金屬元素

　�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量較多的金屬（鐵>鋁>銅）

　　（4）銀：導電、導熱性較好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　　（5）鉻：硬度較高的金屬

（6）鎢：熔點較高的金屬

　�。�7）汞：熔點較低的金屬

（8）鋨：密度較大的金屬

　　（9）鋰：密度較小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。　　重金屬：如銅、鋅、鉛等　　有色金屬　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

　　生鐵鋼黃銅青銅:

　　成分含碳量

　　2%~4.3% 含碳量

　　0.03%~2% 銅鋅

　　合金銅錫

　　合金鉛錫

　　合金鈦鎳合金

　　備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

　　具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，　　因此可用來制造人造骨等。

　　（1）熔點高、密度小

　　優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

　　2、金屬+ 酸→鹽+ H2↑

　　3、金屬+ 鹽→另一金屬+ 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

　�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）

　　（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

　�。�2）防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　�、壑瞥刹讳P鋼

　�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　�。�4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用:

①防止金屬腐蝕　保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

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　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

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