2019年初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點：原子結(jié)構(gòu)關(guān)系

2019-06-18 19:40:37 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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2019年初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點：原子結(jié)構(gòu)關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子較外層的電子數(shù)決定元素的類別

因為原子較外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(先進(jìn)層為較外層時=2)為稀有氣體元素。

⑥原子較外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因為原子較外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(先進(jìn)層為較外層時=2)為穩(wěn)定。

⑦原子較外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

⑧原子較外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

元素符號

1.書寫原則：先進(jìn)個字母大寫，第二個字母小寫。

2.表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。

3.原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

元素的分類和分布

1.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

2.元素的分布：

①地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al

②人體中含量較多的非金屬元素和金屬元素：O和Ca

③空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

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