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2019-2020年北京房山區(qū)初三上學期化學期末考試試卷及答案

2019-11-29 23:00:24  來源:網(wǎng)絡整理

文末直達資料鏈接

 

       2019-2020年北京房山區(qū)初三上學期化學期末診斷試題及答案,轉(zhuǎn)眼間,期末診斷就將來臨,時間也只有星期之余, 每天怎么安排才能把時間“物盡其用”,如何復習才能趕上“學霸”的節(jié)奏?

     

 

       初中化學有那么難學嗎?其實初中和小學的學習模式大不一樣,初中更加注重孩子的自學和歸納總結(jié)的學習能力。所以只要孩子自己能夠歸納總結(jié)出?贾R點,考優(yōu)異是輕而易舉的事情!但是大多數(shù)孩子都沒有進行自我歸納總結(jié)的能力!以下老師為大家準備的就是可能會考知識點匯總!

 

 初三化學期末可能會考知識點匯總 

 建議收藏 

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

     8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

 

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

       物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

 

    

       初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

 

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  初三化學期末可能會考知識點匯總 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學常考的幾個反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學常考的幾個反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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       2019-2020年北京東城區(qū)初三上學期化學期末診斷試題及答案,轉(zhuǎn)眼間,期末診斷就將來臨,時間也只有星期之余, 每天怎么安排才能把時間“物盡其用”,如何復習才能趕上“學霸”的節(jié)奏?

      東城區(qū)的試題及答案會在診斷結(jié)束后先進時間公布,為此小編特意總結(jié)了關(guān)于初中化學的六大基本知識體系分享給各位家長和孩子,同樣希望可以幫助孩子們學好化學!讓我們一起來看看吧!

       初中化學有那么難學嗎?其實初中和小學的學習模式大不一樣,初中更加注重孩子的自學和歸納總結(jié)的學習能力。所以只要孩子自己能夠歸納總結(jié)出?贾R點,考優(yōu)異是輕而易舉的事情!但是大多數(shù)孩子都沒有進行自我歸納總結(jié)的能力!以下老師為大家準備的就是可能會考知識點匯總!

 

  初三化學期末可能會考知識點匯總 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學常考的幾個反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學常考的幾個反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

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  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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       初中化學有那么難學嗎?其實初中和小學的學習模式大不一樣,初中更加注重孩子的自學和歸納總結(jié)的學習能力。所以只要孩子自己能夠歸納總結(jié)出?贾R點,考優(yōu)異是輕而易舉的事情!但是大多數(shù)孩子都沒有進行自我歸納總結(jié)的能力!以下老師為大家準備的就是可能會考知識點匯總!

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學常考的幾個反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學常考的幾個反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學常考的幾個反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學常考的幾個反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學常考的幾個反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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2019-2020年北京東城區(qū)初三上學期化學期末診斷試題及答案相關(guān)情況

 

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  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

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  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學?嫉膸讉反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

 

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

  四、初中化學物質(zhì)的檢驗

  (一)、氣體的檢驗

  1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

  2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

  4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

  5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

  (二)、離子的檢驗.

  6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

  7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液

  8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

  9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

  10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

  11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

  12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

  13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

  (三)、相關(guān)例題

  14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

  15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

  16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。

  

 

  初中化學之三

  1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

  (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)農(nóng)藥化肥任意施放

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),

  向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),

  向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀

  12、三大化學肥料:N、P、K

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三種化學性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

  30、液體過濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個步驟:,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個步驟:,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動順序的三含義:

  (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;

  (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

  (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

  38、溫度對固體溶解度的影響:

  (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

  (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

  (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

 

  初中化學常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)

  2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

  3、煤氣:一氧化碳(CO)

  4、天然氣:甲烷(CH4)

  5、石灰石/大理石:(CaCO3)

  6、生鐵/鋼:(Fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

  8、鐵銹:(Fe2O3)

  

 

  初中化學常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(NaCl):食鹽

  2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(CaO):生石灰

  5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(CO2):干冰

  7、氫氯酸(HCl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍礬,膽礬

  10、甲烷(CH4):沼氣

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、過氧化氫(H2O2):雙氧水

  14、汞(Hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打

  

 

  物質(zhì)的除雜

  1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,

  2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液

  3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

  4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

  5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

  7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

  8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液

  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液

  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

  15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。

  16、CO2(水蒸氣):通過濃硫酸。

  

 

  有關(guān)不同

  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因為碳原子排列不同。

  2、生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

  3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同:是因為分子構(gòu)成不同。

  (氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。)

  4、元素種類不同:是因為質(zhì)子數(shù)不同。

  5、元素化合價不同:是因為較外層電子數(shù)不同。

  6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同:是因為較外層電子數(shù)不同

  

 

  有毒的物質(zhì)

  1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

  2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

  3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

  

 

  實驗室制法

  1、實驗室氧氣:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3=======2KCl+3O2↑

  2H2O2=======2H2O+O2↑

  2、實驗室制氫氣

  Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  4、實驗室制CO2:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

 

  工業(yè)制法

  1、O2:分離液態(tài)空氣

  2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  3、H2:天然氣和水煤氣

  4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

  5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

  6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

 

 

  初中常見化學反應歸類

  化合反應

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl

  分解反應

  15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO+CO2↑

  置換反應

  20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  其他

  28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

  32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

  33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

  35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法):

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  

 

  初中化學常考的幾個反應

  一、物質(zhì)與氧氣的反應:

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應:

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應:

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

  二、幾個分解反應:

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三、幾個氧化還原反應:

  19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

  初三化學期末可能會考知識點匯總,建議收藏!

 

  初中化學常見物質(zhì)的分類

  1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成:F2,O2,H2,Cl2

  2、惰性氣體:一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  3、化合物:氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

 

  初中化學常見物質(zhì)的顏色

  (一)、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫等氣體。

 

 

  初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

  (一)質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  (二)質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。

  

 

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