2016年北京市朝陽區(qū)初三化學(xué)一模化學(xué)方程式

2020-02-07 19:25:28 　來源：百度文庫

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2016年北京市朝陽區(qū)初三化學(xué)一模！初中的化學(xué)相對來說還是比較容易的，但是這是大家到了初三才接觸化學(xué)，可能大家掌握的不是很好，所以大家在準(zhǔn)備的時候要認(rèn)真一點哦，一模診斷前來多多做些題吧。下面是小編為大家?guī)?/span>2016年北京市朝陽區(qū)初三化學(xué)一模，希望可以給同學(xué)們帶來幫助喲~

2016年北京市朝陽區(qū)初三化學(xué)一模

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1初中化學(xué)方程式常用的配平方法

(1)較小公倍數(shù)法 2016年北京市朝陽區(qū)初三化學(xué)一模

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則較小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

(2)奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)較多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，較后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 2016年北京市朝陽區(qū)初三化學(xué)一模

(3)觀察法配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

2化學(xué)方程式還有什么配平方法

電子得失法 2016年北京市朝陽區(qū)初三化學(xué)一模

電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

具體步驟：

1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2.使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

歸一法 2016年北京市朝陽區(qū)初三化學(xué)一模

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學(xué)方程式中組成較復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

具體步驟

1.設(shè)NH3的系數(shù)為1，1NH3+O2——NO+H2O。

2.反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，

3.由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)。

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