暑期必刷題之化學(xué)科目試題分享！北京的同學(xué)們都要關(guān)注

2020-08-08 22:36:08 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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部分資料截圖如下：

　　1. 溶解性規(guī)律——見溶解性表。

　　2. 常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　甲基橙 <3.1紅色 3.1—4.4橙色 >4.4黃色

　　酚酞 <8.0無色 8.0—10.0淺紅色 >10.0紅色

　　石蕊 <5.1紅色 5.1—8.0紫色 >8.0藍(lán)色

　　3. 在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極：Ag+>Hg2+ >Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+>Zn2+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根離子

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

　　4. 根據(jù)化學(xué)總反應(yīng)方程式書寫兩個電極反應(yīng)式的方法：

　　(1)按電子得失寫出兩個電極反應(yīng)式;

　　(2)考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);

　　(3)使兩邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　5. 解題時常用到的守恒規(guī)律：原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒。

　　6. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

　　7. 晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體，中學(xué)化學(xué)學(xué)到的原子晶體有Si、SiC 、SiO2和金剛石。原子晶體熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的，如金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si>C> O)。

　　8. 分子晶體的熔沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，熔沸點越高。

　　9. 膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　10. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2

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