2021上海高中化學(xué)復(fù)習(xí)：鎂鋁及其化合物知識點(diǎn)

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本知識內(nèi)容較多，主要是Mg、Al的單質(zhì)與化合物性質(zhì)的比較，這些知識在高考中備受親睞，特別是Al的化合物的相關(guān)性質(zhì)，在學(xué)習(xí)時可以運(yùn)用比較法學(xué)習(xí)。

1、鎂和鋁的性質(zhì)比較

2、鎂和鋁的重要化合物

(1)鎂及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

(3)MgO與Al2O3的比較

(4)Mg(OH)2與Al(OH)3的比較

3、明礬是一種凈水劑，明礬溶于水后Al3+能與水反應(yīng)：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+

有膠狀A(yù)l(OH)3沉淀生成，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，而不能除去溶解在水中的物質(zhì)。

常見考法

對于Mg及其化合物的考查較簡單，主要是Mg、MgO、Mg(OH)2的性質(zhì)的應(yīng)用，較易結(jié)合溶解平衡考查;而對于鋁及其化合物的考查較復(fù)雜，由于他的兩性往往結(jié)合電離平衡、溶解平衡等理論知識結(jié)合考查，因此要重視鋁的相關(guān)反應(yīng)及。

誤區(qū)提醒

1、某些金屬氧化物粉末，與鋁粉混合后在較高溫度下劇烈反應(yīng)生成Al2O3和其它金屬并放出大量的熱的反應(yīng)，叫鋁熱反應(yīng)。

2、學(xué)習(xí)Al(OH)3兩性時，可運(yùn)用電離理論和化學(xué)平衡理論進(jìn)行分析。

3、試劑的滴加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象不同：

(1)NaOH和AlCl3

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀后消失： Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀： Al3++4OH-= AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

(2)NaAlO2和鹽酸

向NaAlO2溶液中滴加鹽酸，先出現(xiàn)白色沉淀后消失：

NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀：

4HCl+NaAlO2= NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

(3)Na2CO3和鹽酸

向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

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