復習是對孩子已學知識的鞏固和加深,讓學過的知識整體結(jié)構(gòu)化,倘若只是簡單重復,那么孩子對知識的學習會變得死板,也降低了孩子的學習興趣。下面為大家分享中考化學?嫉幕瘜W方程式。
易錯方程匯總
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
較好不用它檢驗,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的著火點,不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2
相關知識點:(1)正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;(3)電解水時,在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象:白色粉末溶解
相關知識點:(1)較終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點:在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點:(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結(jié)束要先撤導管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒:C+O2=CO2不充分燃燒:2C+O2=2CO
現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點:反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S+O2=SO2
現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。
相關知識點:(1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體
相關知識點:(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙并放熱
相關知識點:可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍色的火焰,放熱,有水珠生成
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),放熱
相關知識點:(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管,使受熱面積大,反應快;(2)導管通入澄清石灰水中,為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應,生成CuO;(6)C是還原劑,CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時試管口有水滴生成
相關知識點:(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實驗結(jié)束后,應先拿走酒精燈,后撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關知識點:(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體混入CO2
中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映,產(chǎn)生CaSO4
微溶于水,覆蓋在固體表面,使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大,反應速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點:CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO+O2=2CO2
現(xiàn)象:產(chǎn)生藍色火焰
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。