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九年級下冊化學(xué)北京期中考試復(fù)習(xí)

2021-04-22 19:40:22 　來源：百度文庫

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九年級下冊化學(xué)北京期中診斷復(fù)習(xí)！同學(xué)們化學(xué)是我們初三剛接觸的學(xué)科，那么學(xué)好化學(xué)首先要整理好知識點(diǎn)，了解化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)，并要理解和掌握知識點(diǎn)哦，考前認(rèn)真復(fù)習(xí)吧。下面，小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">九年級下冊化學(xué)北京期中診斷復(fù)習(xí)。

九年級下冊化學(xué)北京期中診斷復(fù)習(xí)

　　金屬之較

　　(1)鋁：地殼中含量較多的金屬元素

　　(2)鈣：人體中含量較多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量較多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度較高的金屬

　　(6)鎢：熔點(diǎn)較高的金屬

　　(7)汞：熔點(diǎn)較低的金屬

　　(8)鋨：密度較大的金屬

　　(9)鋰 ：密度較小的金屬

　　常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　2、金屬+ 酸→鹽+ H2↑

　　3、金屬+ 鹽→另一金屬+ 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)

　　常見金屬活動性順序

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

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　　溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是較常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 ，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　　(1)概念：

　　(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注： ①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②較可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

　�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�

　�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　�、墼谝欢囟葧r，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

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