初三化學(xué)酸堿鹽知識點歸納，初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

酸堿鹽是中考化學(xué)的必考點，近幾期唯唯會幫大家梳理這部分的基礎(chǔ)知識點，可以結(jié)合自己所學(xué)復(fù)習(xí)下哦~

 

酸堿鹽基礎(chǔ)知識點梳理

 

第一部分  常見的酸

 

1. 定義：在水溶液中解離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子(或H+)的化合物

 

2. 常見酸的特性及用途

 

（1）鹽酸

 

① 濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時瓶口形成白霧，有刺激性氣味；純凈的濃鹽酸是無色的液體

 

② 用途：用于金屬除銹､電鍍､化工生產(chǎn)等｡人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

 

（2）硫酸

 

① 不易揮發(fā)，無味；純凈的濃硫酸是無色､黏稠的油狀液體

 

② 濃硫酸的特性：

 

吸水性：實驗室中常用來作氣體干燥劑

 

脫水性：可使蔗糖､紙張等脫水而炭化

 

腐蝕性：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉(或NaHCO3)溶液

 

③ 用途：用于金屬除銹､生產(chǎn)車用電池､化肥､農(nóng)藥､精煉石油等

 

3. 化學(xué)通性（酸5條）

 

酸具有通性的原因是：在水溶液中都能解離出H+(或氫離子)

 

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色

 

（2）與活潑金屬反應(yīng)：

 

通式：酸+活潑金屬→鹽+H2↑(置換反應(yīng))

 

舉例：

 

 

（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)

通式：酸+金屬氧化物→鹽+H2O(復(fù)分解反應(yīng))

 

舉例：

 

 

（4）與堿反應(yīng)

通式：酸+堿→鹽+H2O(復(fù)分解反應(yīng))

 

舉例：

 

 

（5）與某些鹽反應(yīng)

通式：酸+鹽→新酸+新鹽(酸+碳酸鹽→新鹽+H2O+CO2↑)(復(fù)分解反應(yīng))

 

舉例：

 

 

【注意】不同酸具有“個性”的原因是：含有的酸根離子(或陰離子)不同。

 

如：

 

 

 練一練

 

1. 為驗證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關(guān)問題：

 

 

（1）寫出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象_________｡

 

（2）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________｡

 

（3）要全面驗證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是____（寫一種即可）｡

 

（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2,則廢液中所含溶質(zhì)最多有___種(溶質(zhì)不計指示劑與氣體)｡

 

2. 某班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通性，做了五組實驗。分析并回答問題｡

 

 

（1）A組試管中都產(chǎn)生H2｡若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_____｡

 

（2）B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是________________｡

 

（3）寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________｡

 

（4）上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是_____(填序號)｡

 

答案：

 

1. （1）紅色消失(或紅色褪去)

（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O

（3）鎂(或鋁､鋅､鐵等，寫化學(xué)式也可)

（4）四(或4)

2. （1）鹽酸具有揮發(fā)性(或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體)

（2）紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色

（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O

(或2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O)

 

（4）D