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。ňw言)
1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點:都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是:有沒有新物質(zhì)的生成;瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色,②管口出現(xiàn)小水滴,③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù),大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
。ㄋ
1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預(yù)防和消除對水源的污染,保護(hù)和改善水質(zhì),需采取的措施:①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測,②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放,③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水實驗可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,體積比(分子個數(shù)比)為1∶2,質(zhì)量比為8∶1,在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
。∣2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。
氫氣是無色無味,密度較小,難溶于水。
二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水。
甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中較硬的物質(zhì),石墨(C)是較軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是:含碳量不同。
3、反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業(yè)上制制O2的方法是:分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理:利用N2、O2的沸點不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。
、趯嶒炇抑艸2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
。ú荒苡脻饬蛩岷拖跛,原因:氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂:反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵:反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅,因為不反應(yīng))Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業(yè)上制H2的原料:水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
③實驗室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是:煅燒石灰石CaCO3—
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