初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總(5)

　　排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

　　4、氣體的驗(yàn)滿：

　　O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

　　CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

　　5、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

　　（1）氣體的凈化（除雜）

　　H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水

　　CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網(wǎng)

　　O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

　　（2）氣體的干燥（除去水）

　　干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）

　　酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

　　堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

　　注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；

　　除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

　　6、指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

　　操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待診斷液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。

　　紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；

　　無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

　　7、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH較簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。

　　PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

　　8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水

　　證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。

　　（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。

　�。�3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

　�。�4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。

　　1、默寫1—18號(hào)元素的符號(hào)和名稱：（P59）

　　符號(hào)：

　　名稱：

　　2、默寫常見(jiàn)元素的化合價(jià)：

　　+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；

　　+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；

　　-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。

　　3、默寫常見(jiàn)原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：

　　名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

　　符號(hào)NH4OHNO3SO4CO3PO4

　　化合價(jià)+1-1-1-2-2-3

　　4、、默寫金屬活動(dòng)性順序：（由強(qiáng)到弱）（P162）

　　元素符號(hào)：

　　元素名稱：

　　5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

　　1、酸：全部溶于水；

　　2、堿：大多數(shù)不溶于水，NH3?H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

　　3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；

　　b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；

　　c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、

　　CaSO4微溶于水；

　　d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。

　　化學(xué)方程式匯總

　　一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　�。�1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

　　26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

 

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