中學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律題型總結(jié)

2010-10-22 09:40:46 　來源：城市快報(bào)

　　質(zhì)量守恒定律是九年級(jí)孩子必須掌握的化學(xué)基本定律。該定律的內(nèi)容可以運(yùn)用兩個(gè)方法去加以理解：

　　1、剖析法理解內(nèi)涵。

　　質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。其中，“參加”“化學(xué)反應(yīng)”“質(zhì)量總和”是三個(gè)關(guān)鍵詞。剖析三個(gè)關(guān)鍵詞的含義是理解定律內(nèi)涵的常用方法。“參加”一詞的含義是：未參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量不能列入反應(yīng)物的質(zhì)量總和之中，否則會(huì)使算出的生成物的質(zhì)量總和比實(shí)際總質(zhì)量偏大。如，2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，生成水的質(zhì)量就不是10g，而是9g，因?yàn)�，氫、氧化合時(shí)兩者的質(zhì)量比固定為1：8，2g氫氣在上述反應(yīng)中有1g氫氣沒有參加反應(yīng)。“化學(xué)反應(yīng)”的含義是：質(zhì)量守恒定律是揭示化學(xué)變化前后物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系的規(guī)律，化學(xué)變化以外的質(zhì)量變化現(xiàn)象，不可以用質(zhì)量守恒定律解釋。“質(zhì)量總和”的含義是：質(zhì)量守恒不是說反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，而是指化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

　　2、線索法理解實(shí)質(zhì)。

　　質(zhì)量守恒定律與原子的概念、化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)之間存有內(nèi)在聯(lián)系，因此，可以用下列線索去理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：原子概念→化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)→化學(xué)變化前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒。這先進(jìn)索的具體內(nèi)容是：原子是化學(xué)變化中的較小粒子，因此，化學(xué)變化的過程，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)物的原子重新構(gòu)成新物質(zhì)的分子或直接構(gòu)成新物質(zhì)的過程，在這一過程中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　質(zhì)量守恒定律常見題型

　　一、考查對(duì)定律內(nèi)容、實(shí)質(zhì)的理解

　　例1.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是( )

　　A.10g冰融化成10g水

　　B。參加反應(yīng)的氫氣、氧氣的體積之和等于生成水的體積

　　C。在氧氣中燃燒的細(xì)鐵絲質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量

　　D。電解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和

　　【解析】D。質(zhì)量守恒定律指①化學(xué)反應(yīng)②所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于所有生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　例2.化學(xué)變化中一定不變的是( )

　　A。分子種類 B。分子數(shù)目

　　C。原子數(shù)目 D。物質(zhì)種類

　　【解析】C。化學(xué)變化是分子破裂、原子重新組合的過程。其中，一定不變的有：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量，元素的種類、質(zhì)量，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量；一定改變的有：分子的種類，物質(zhì)的種類；可能改變的有：分子的數(shù)目，物質(zhì)的種數(shù)，元素的化合價(jià)，反應(yīng)物的體積與生成物的體積。

　　【練一練】

　　1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是( )

　　A�；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變

　　B�；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變

　　C。在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變

　　D。在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)

　　2.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為( )

　　A。(a+b-c)克 B。(a-b-c)克

　　C。(a-b)克 D。(a-b+c)克

　　3.下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)⑥各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是( )

　　A.①②③⑤ B.①⑥

　　C.②③⑤ D.①③⑥

　　【答案】1.C 2.A 3.D

　　二、判斷物質(zhì)的組成元素或化學(xué)式

　　【例1】在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是( )

　　A.XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2

　　【解析】B。化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變。

　　【例2】1.6g可燃物在足量的氧氣中燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則關(guān)于可燃物的下列判斷，正確的是( )

　�、僖欢ㄓ蠧、H②一定不含O③可能含有O④一定有O⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比1︰2⑥分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比1︰4

　　A、①②⑥ B、①②⑤

　　C、①③⑥ D、①④⑤

　　【解析】A�；瘜W(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。⑴生成二氧化碳和水，則一定有C、H，即①。⑵判斷是否有O：由二氧化碳質(zhì)量求出碳元素的質(zhì)量為1.2g；由水的質(zhì)量求出氫元素質(zhì)量為0.4g，m(C)+m(H)=1.2+0.4=1.6g，所以一定不含O，即②。⑶求分子中C、H原子個(gè)數(shù)比：原子個(gè)數(shù)=元素質(zhì)量÷元素的相對(duì)原子質(zhì)量，即⑥。

　　【練一練】

　　1.SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化學(xué)式是( )

　　A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.CaS

　　2.在化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2■mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系正確的是( )

　　A.a+b=m+n B.a=2m

　　C.a+2b=2m+n D.n=2b

　　【答案】1.B 2.C