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初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

2017-02-02 20:19:45 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理


　　初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)


　　二、基本知識(shí)、理論：


　　1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,


　　二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%


　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)


　　3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、


　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、


　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)


　　4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、


　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、


　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、


　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、


　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、


　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、


　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)


　　各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80


　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;


　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)


　　(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)


　　5、化學(xué)式和化合價(jià)：


　　(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);


　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;


　�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;


　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;


　�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;


　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。


　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫


　�、僦苯佑迷胤�(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;


　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等


　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等


　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。


　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2


　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)


　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)


　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等


　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀


　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)


　�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)


　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)


　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：


　�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。


　�、诟鶕�(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：


　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);


　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成較簡(jiǎn)比;


　　c.交叉對(duì)調(diào)把已約成較簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。


　　6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)


　　排布規(guī)律：①每層較多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))


　�、谳^外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(較外層為先進(jìn)層不超過(guò)2個(gè))


　　③先排滿內(nèi)層再排外層


　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于較外層電子數(shù)


　　金屬元素 原子的較外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。


　　非金屬元素 原子的較外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。


　　稀有氣體元素 原子的較外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。


　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律


　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。


　　8、酸堿度的表示方法——PH值


　　說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。


　　(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。


　　9、金屬活動(dòng)性順序表：


　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)


　　說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)


　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

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