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九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)碳和碳的氧化物

2017-07-27 19:17:16  來源:網(wǎng)絡(luò)整理


  九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)碳和碳的氧化物


  一、碳的幾種單質(zhì)


  1、金剛石(C)是自然界中較硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。


  2、石墨(C)是較軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等


  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。


  CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。


  3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.


  活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。


  二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):


  單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!


  1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)


  2、可燃性:


  完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2


  不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO


  3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)


  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。


  2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑


  三、二氧化碳的制法


  1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))


  (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:


  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。


  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。


  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:


  難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法


  密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法


  密度比空氣小用向下排空氣法


  2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法


  1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑


  2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置


  3)氣體收集方法:向上排空氣法


  4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。


  驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。


  3、二氧化碳的工業(yè)制法:


  煅燒石灰石: CaCO3高溫CaO+CO2↑


  生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2


  四、二氧化碳的性質(zhì)


  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰


  2、化學(xué)性質(zhì):


  1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸


  2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,


  H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解


  3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。


  4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫2CO


  (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)


  3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)


  既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)


  干冰用于人工降雨、制冷劑


  溫室肥料


  4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。


  五、一氧化碳


  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水


  2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。


  3、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)


  1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)


  H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。


  CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。


  CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。


  鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)


  (水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)


  2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)


  現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。


  Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)


  除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O


  CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2


  CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2


  (CO32-的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

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