初三化學期末考試復(fù)習資料與知識點

2017-12-27 10:09:28 　來源：網(wǎng)站整理

初三化學期末診斷復(fù)習資料與知識點！化學這一學科是所有學科中較晚接觸的，是這個學期才開始學習，相信大部分同學應(yīng)該都知道，學習化學不能死學，大部分化學都要運用實際操作才能體現(xiàn)其意義，然后運用公式來表達操作步驟，書寫公式當然不是用漢字書寫了，每一個元素都有專屬的元素字母，學習化學的先進課就應(yīng)該要認識這些字母。下面小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">初三化學期末診斷復(fù)習資料與知識點！

初三化學上學期期末診斷復(fù)習資料與知識點：

1．物質(zhì)的變化

（1）物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常是物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。（2）化學變化：有其他物質(zhì)生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。（3）物理變化、化學變化判斷依據(jù)：有沒有其他物質(zhì)生成。（4）物理變化與化學變化的關(guān)系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學變化。

2．物理性質(zhì)和化學性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導(dǎo)電性等。（2）化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。

3. 藥品的取用（1）取用原則： ①“三不”原則：不摸、不聞，不嘗； ②節(jié)約原則：如果沒有說明用量時，應(yīng)按較少量取用：液體1-2mL，固體蓋滿試管底部； ③處理原則：實驗用剩的藥品應(yīng)放入指定容器內(nèi)，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。

（2）取用方法： ①固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時應(yīng)用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三立” 取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應(yīng)用鑷子夾取，步驟：“一橫、二放、三緩立” ②液體藥品的取用：取少量液體時，可用滴管吸取。使用時要注意：不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕膠頭；不要把滴管放在桌上，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗）。用滴管取液體時應(yīng)先擠壓膠頭，趕走空氣，再伸入瓶中取用較多量時，可用傾倒法，傾倒時要注意：a．瓶塞要倒放；b．試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c．試劑瓶上的標簽要朝手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽）。

4．物質(zhì)的加熱（1）酒精燈：焰心、內(nèi)焰、外焰，外焰溫度較高，應(yīng)用外焰部分加熱；

（2）給物質(zhì)加熱的方法：①給物質(zhì)加熱時，若被熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗（以免容器炸裂），也不要直接放在實驗臺上（防止燙壞實驗臺），要墊上石棉網(wǎng)；②給試管里的藥品加熱時應(yīng)先預(yù)熱，后集中在有藥品位加熱（防止受熱不均勻而炸裂試管）。預(yù)熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管（若試管已固定，可來回移動酒精燈），待試管均勻受熱后，再把火焰固定在放藥品的部位加熱；③給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免冷凝水倒流，使試管炸裂；④給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成45°角。試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿朝人。

5．量筒的使用：量筒放平，倒液體到接近刻度時，用滴管逐滴滴至刻度線。讀數(shù)時量筒放平，視線與凹液面較低處保持水平。若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，仰視和俯視讀數(shù)都不準確

6. 儀器的洗滌：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃儀器已經(jīng)洗滌干凈。

初三化學下學期期末診斷復(fù)習資料與知識點：

1 、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如: 顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7 、元素：具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的較小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的較小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

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