資訊

上海

課程咨詢: 400-810-2680

預(yù)約高中1對(duì)1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個(gè)性化學(xué)習(xí)需求 馬上報(bào)名↓

獲取驗(yàn)證碼

請(qǐng)選擇城市

  • 上海

請(qǐng)選擇意向校區(qū)

請(qǐng)選擇年級(jí)

請(qǐng)選擇科目

立即體驗(yàn)
當(dāng)前位置:北京學(xué)而思1對(duì)1 > 初中教育 > 初中化學(xué) > 正文
內(nèi)容頁(yè)banner-1對(duì)1體驗(yàn)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之質(zhì)量守恒定律

2018-11-24 13:14:27  來(lái)源:中考網(wǎng)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之質(zhì)量守恒定律!閱讀課本就是一個(gè)很好的途徑,既加深了對(duì)知識(shí)的理解,又提高了閱讀能力;其次,閱讀量大的題目中需要閱讀的信息大部分都是聯(lián)系生產(chǎn)、生活和時(shí)事的內(nèi)容,這類題的特點(diǎn)是起點(diǎn)高、落點(diǎn)低,能力要求并不高,只要通過(guò)閱讀看清題意,一般就能解決。下面小編為大家的帶來(lái)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之質(zhì)量守恒定律。

 

 

一、基本考點(diǎn)   

考點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律   

(1)質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加,而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量,反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參與反應(yīng);④質(zhì)量守恒定律的推論:化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。   

(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”:原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”:分子數(shù)目可能改變。   

考點(diǎn)2.化學(xué)方程式   

(1)定義:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)原則:①必須以客觀事實(shí)為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書(shū)寫(xiě)方法:①正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式,然后將連線改為等號(hào);③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學(xué)方程式的方法:觀察法、較小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法:從左到右,先讀反應(yīng)物,后讀生成物,反應(yīng)物中“+”號(hào)讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義:①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。   

二、能力與綜合考點(diǎn)   

考點(diǎn)3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))   

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。   

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。   

考點(diǎn)4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))   

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等,推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。   

(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比,可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

 

小編推薦:

  初三化學(xué)期末補(bǔ)習(xí)哪里好?

  初二化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)

  初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

 

 

這一期的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之質(zhì)量守恒定律小編就介紹到這里,希望對(duì)有需要的同學(xué)提供幫助,養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣:預(yù)習(xí)、筆記、復(fù)習(xí)、題目,歸納總結(jié),甚至是草稿、解題步驟等,都需要用心去做。因此建議同學(xué)們?cè)诔踔须A段盡可能養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,為接下來(lái)學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備、蓄力。更多試題輔導(dǎo),請(qǐng)撥打免費(fèi)咨詢電話:!

文章下長(zhǎng)方圖-初中12本名著精華版資料包
立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料
*我們?cè)?4小時(shí)內(nèi)與您取得電話聯(lián)系
側(cè)邊圖-1對(duì)5課程

限時(shí)免費(fèi)領(lǐng)取

0% buffered00:00Current time00:00