初三化學知識點之質(zhì)量守恒定律

2018-11-24 13:14:27 　來源：中考網(wǎng)

初三化學知識點之質(zhì)量守恒定律！閱讀課本就是一個很好的途徑，既加深了對知識的理解，又提高了閱讀能力；其次，閱讀量大的題目中需要閱讀的信息大部分都是聯(lián)系生產(chǎn)、生活和時事的內(nèi)容，這類題的特點是起點高、落點低，能力要求并不高，只要通過閱讀看清題意，一般就能解決。下面小編為大家的帶來初三化學知識點之質(zhì)量守恒定律。

一、基本考點　　

考點1.質(zhì)量守恒定律　　

(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒有參與反應;④質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。　　

(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。　　

考點2.化學方程式　　

(1)定義：用化學式來表示化學反應的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應物和生成物的化學式;②配平化學方程式，然后將連線改為等號;③注明化學反應的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學方程式的方法：觀察法、較小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，后讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。(6)化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件;②表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。　　

二、能力與綜合考點　　

考點3.質(zhì)量守恒定律的應用(實際應用考點) 　　

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。　　

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。　　

考點4.質(zhì)量守恒定律與化學方程式的綜合應用(學科內(nèi)綜合考點) 　　

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應物或生物的化學式。　　

(2)已知某反應物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應物的質(zhì)量。

小編推薦：

　　初三化學期末補習哪里好?

　　初二化學必修知識點

　　初中化學知識點歸納

這一期的初三化學知識點之質(zhì)量守恒定律小編就介紹到這里，希望對有需要的同學提供幫助，養(yǎng)成好的學習習慣：預習、筆記、復習、題目，歸納總結(jié)，甚至是草稿、解題步驟等，都需要用心去做。因此建議同學們在初中階段盡可能養(yǎng)成好的學習習慣，為接下來學習做好準備、蓄力。更多試題輔導，請撥打免費咨詢電話：！