2019年初三期末復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)：酸堿鹽的溶解性

2019年初三期末復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)：酸堿鹽的溶解性。學(xué)習(xí)化學(xué)不提倡題海戰(zhàn)術(shù)，因?yàn)榛瘜W(xué)這門功課重在實(shí)驗(yàn)，重在理解性的記憶，酸堿鹽的題型多種多樣，如若掌握酸堿鹽，對于學(xué)習(xí)化學(xué)有很大幫助。下面小編為大家?guī)��?/span>2019年初三期末復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)：酸堿鹽的溶解性。

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酸堿鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)  

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)   　　

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

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