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2019年寒假初中化學(xué)知識點歸納：化學(xué)方程式

2019-02-08 18:08:38 　來源：百度文庫

2019年寒假初中化學(xué)知識點歸納：化學(xué)方程式！在我們中考的道路上，化學(xué)學(xué)科尤為重要。雖然在總分中的權(quán)重比較低，但對于中考來說每一分都顯得尤為珍貴，因此在初三剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)的時候就應(yīng)該重視起來，下面小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">2019年寒假初中化學(xué)知識點歸納：化學(xué)方程式。

 

 

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一、質(zhì)量守恒定律:

 

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

 

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

 

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

 

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

 

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

 

3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變；微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變，微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

 

二、化學(xué)方程式

 

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

 

2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）

 

3、含義；以2H2+O2點燃2H2O為例

 

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

 

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

 

（或原子）個數(shù)比個水分子

 

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

 

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

 

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

 

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

 

5、利用化學(xué)方程式的

 

三、化學(xué)反應(yīng)類型

 

1、四種基本反應(yīng)類型

 

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

 

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

 

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

 

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

 

2、氧化還原反應(yīng)

 

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

 

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

 

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

 

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

 

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

 

 

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