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金屬材料
1. 共同物理性質(zhì)：具有金屬光澤 ，是電和熱的良好導(dǎo)體，具有延展性 。
2. 金屬材料包括純金屬和合金兩大類。使用較多的是合金 。
3. 合金是金屬與金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特的 混合物 。
合金的優(yōu)點：① 強度和硬度更高 ；② 熔點更低 ；③ 抗腐蝕性更強 。
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.鋁制品有良好的抗腐蝕性是因為表面形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化（4Al+3O2=2Al2O3）。“真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應(yīng)。
2.置換反應(yīng)：單質(zhì) 與化合物生成新的單質(zhì)和新的化合物 。在置換反應(yīng)中單質(zhì)鐵變亞鐵 。
3.常見金屬的活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hq Ag Pt Au
4.從常見金屬的活動性順序可以獲得的信息有：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就 越強 。
（2）位于 氫前面 的金屬能置換 稀鹽酸 、 稀硫酸中的氫元素。
（3）位于 前面 的金屬能把位于 后面 的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
5.金屬與氧氣的反應(yīng)
（1）鎂燃燒 現(xiàn)象： 發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 ；
（2）鋁箔在氧氣中燃燒 現(xiàn)象： 發(fā)出白光，生成白色粉末 ；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒 現(xiàn)象： 火星四射，生成黑色固體 ；
（4）銅在空氣中加熱 現(xiàn)象： 生成黑色固體 ；
6. 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑
溶解度
1. 溶液是由物質(zhì)溶解形成的，特征為“ 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 ”，溶液 不一定 是無色的，溶液由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成，大多數(shù)溶液的溶劑是 水 。
2. 影響固體溶解性的因素有：溶質(zhì)性質(zhì)（內(nèi)因）、溶劑性質(zhì)（內(nèi)因）、 溫度 （外因）。顆粒大小只影響 溶解速度 。
3. 除去油污的方法有 溶解 （用汽油等）和 乳化 兩種方法。乳化劑能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，如洗潔精、洗衣粉、肥皂等都含有乳化劑。
4. 物質(zhì)在水中溶解的熱效應(yīng)。溶解時放熱而使 溶液溫度升高 的物質(zhì)有 NaOH固體 和 濃硫酸 等， 溶解時吸熱而使 溶液溫度降低 的物質(zhì)有 NH4NO3NH4Cl、KNO3 等，溫度變化不明顯的有 NaCl 等。
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