北京初三化學入門基礎知識視頻

2019-10-08 16:01:58 　來源：網絡整理

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金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。注意：*單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵

元素化合物知識：　　

1、常見氣體及其性質：H2、O2、CO、CO2、CH4 　　

可燃性：H2、CO、CH4還原性：H2、CO毒性：CO 　　

密度比空氣大：O2、CO2可溶于水：CO2較簡單的有機物：CH4 　　

2、常見物質的俗名：　　

純凈物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(純堿)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)CuSO4？5H2O(膽礬、藍礬) 　　

混合物：煤(C)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3) 　　

磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸(HCl) 　　

3、與水可以反應的物質：　　

(1)、大多數酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，與水反應生成對應的酸H2CO3、H2SO3(亞硫酸)、H2SO4。　　

(2)、少數堿性氧化物：如K2O、CaO、Na2O，與水反應生成對應的堿KOH、Ca(OH)2、NaOH。　　

(3)、某些鹽：(有結晶水合物的鹽)如：　　

CuSO4+5H2O===CuSO4？5H2O 　　

Na2CO3+10H2O===Na2CO3？10H2O

燃燒與滅火

通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。燃燒現象是發(fā)光、發(fā)熱并有新物質生成，是化學反應，但發(fā)光、發(fā)熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱并沒有新物質生成，是物理變化。

可燃物不完全燃燒不僅帶來環(huán)境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的方法有如下三種情況：

1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利于可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。

2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。

3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發(fā)生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。

爆炸可分為：化學爆炸，物理爆炸 (1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學變化。

(2)有限空間內，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發(fā)生爆炸。即滿足三個方面就會發(fā)生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內。滅火的原理與燃燒的條件是相對應的，要想滅火，只要讓物質不滿足燃燒的條件即可。

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