北京初三化學(xué)中考考點(diǎn)

2019-10-13 13:34:27 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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為什么酸或堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？　　

答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ�，這說(shuō)明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H＋和Cl-，H2SO4在水中會(huì)解離出H＋和SO42-；NaOH在水中會(huì)解離出Na＋和OH-，Ca（OH）2在水中會(huì)解離出Ca2＋和OH-.我們看到酸都能解離出H＋，而堿都能解離出OH-，也就是說(shuō)雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH-，所以它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？　　

答：不是。因?yàn)橹泻头磻?yīng)的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中我們還學(xué)到過(guò)能生成鹽和水的反應(yīng)，如某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)（Na2OH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）；某些金屬氧化物與酸反應(yīng)（CaO＋H2Cl＝CaCl2＋H2O）等，但這些都不是中和反應(yīng)。

pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現(xiàn)怎樣的變化？　　

答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會(huì)變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會(huì)增大，但不會(huì)超過(guò)7，只會(huì)無(wú)限接近于7。pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會(huì)減小，但不會(huì)超過(guò)7，只會(huì)無(wú)限接近于7。pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7。

石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會(huì)變色嗎？　　

答：不會(huì)。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時(shí)才會(huì)改變顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2和氫氧化鈣Ca(OH)2〕。當(dāng)石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時(shí)會(huì)變色，而氫氧化鐵Fe(OH)3等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會(huì)變色。

長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小？　　

答：因?yàn)闈饬蛩嵊形�，長(zhǎng)期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。粷恹}酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，能否將試紙用水潤(rùn)濕？　　

答：不能。潤(rùn)濕后相當(dāng)于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤(rùn)濕后測(cè)定的酸性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏小。

我們平日所說(shuō)的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？　　

答：不是。我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（NaCl），而化學(xué)上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鉀（K2SO4）等都屬于鹽類物質(zhì)。

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