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2020北京中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2019-10-13 20:51:23 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

  點(diǎn)擊領(lǐng)取_2020年北京中考各科知識(shí)點(diǎn)、歷年試題及答案匯總

 

2020北京中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)！同學(xué)們轉(zhuǎn)眼間2020年就要到了，這也說(shuō)明中考也不遠(yuǎn)了，無(wú)論那個(gè)科目的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都要有計(jì)劃，該記憶的知識(shí)點(diǎn)一定要記憶，記憶不住就多寫幾遍，或者多翻看幾遍，增加印象，下面就是小編為大家?guī)?lái)的2020北京中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)！希望可以幫助到大家。 

CO 2的實(shí)驗(yàn)室制法 　　

1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水 　　

化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 　　

與水反應(yīng)CO2+ H2O== H2+ CO3 　　

與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 　　

2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸 　　

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 　　

4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下 　　

收集方法 向上排空氣法 　　

5.檢驗(yàn)：(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口 　　

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑 　　

三、CO的性質(zhì) 　　

1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 　　

化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2 　　

還原性CO+CuO==Cu+ CO2 　　

毒性：使人由于缺氧而中毒

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器 　　

反應(yīng)容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 　　

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶(加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)) 　　

常 存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細(xì)口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體) 　　用 加熱儀器：酒精燈 　　

計(jì)量?jī)x器：托盤天平(稱固體質(zhì)量)、量筒(量液體體積) 　　

儀 分離儀器：漏斗 　　

取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭滴管(少量液體) 　　

器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗 　　

其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽 　　

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等 　　

1、 試管 　　

(1)、用途：

a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。

b、溶解少量固體。 　　

c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。 　　

(2)、注意事項(xiàng)： 　　

a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱， 　　防止試管受熱不均而破裂。 　　

b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上(短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持)。 　　試管夾應(yīng)夾在的中上部(或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處)。 　　

c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流 　　使試管炸裂。 　　

d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面 　

約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對(duì)著自己或別人(防止液體噴出傷人)。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。

鹽的化學(xué)性質(zhì)(酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)) 　　

鹽的組成：由金屬離子(或NH4)和酸根離子組成

1、鹽+酸=新鹽+新酸 　　

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理)

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 　　

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理)

2、鹽+堿=新鹽+新堿 　　

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

3、鹽+鹽=新鹽+新鹽 　　

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 　　

4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動(dòng)性順序

 

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