北京中考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)

2019-10-16 23:13:35 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

點(diǎn)擊領(lǐng)取_2020年北京中考各科知識(shí)點(diǎn)、歷年試題及答案匯總

北京中考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)！同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，需要記憶東西很多，但是常見(jiàn)的物質(zhì)顏色和常溫下的狀態(tài)是需要特殊記憶的，是否溶于水也一定要重視，較后就是區(qū)分氣體是否有毒，是否有刺激性氣味，下面就是小編為大家?guī)?lái)的北京中考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)！希望可以幫助到大家。

溶解度曲線

溶解度曲線：在平面直角坐標(biāo)系里用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫(huà)出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫這種物質(zhì)的溶解度曲線。

①表示意義

a.表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的情況;

b.溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度;

c.兩條曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在某一相同溫度下具有相同的溶解度;

d.曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液;

e.在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液(一般物質(zhì)在較高溫度下制成飽和溶液，快速地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)室溫的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫過(guò)飽和溶液)。

②溶解度曲線的變化規(guī)律

a.有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3；

b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl

c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2

③應(yīng)用

a.根據(jù)溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;

b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小;

c.可以知道某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況;

d.可以選擇對(duì)混合物進(jìn)行分離或提純的方法;

e.確定如何制得某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液的方法等。

金屬材料

定義：金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱(chēng)。

常見(jiàn)的金屬材料包括：

純金屬、合金、金屬材料金屬間化合物和特種金屬材料等。（注：金屬氧化物（如氧化鋁）不屬于金屬材料）

幾種重要的金屬：

(1)鐵(Fe)

純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，密度為7.86g/cm3，屬重金屬，熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃。

(2)鋁(Al)

具有銀白色金屬光澤，密度為2.70g/cm3，熔點(diǎn)為660℃，沸點(diǎn)為2200℃。具有良好的延展性、導(dǎo)電性和一導(dǎo)熱性。在空氣中，鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化;鋁對(duì)濃硝酸等有耐腐蝕性;在高溫時(shí)還原性很強(qiáng)，可川來(lái)冶煉高熔點(diǎn)金屬;導(dǎo)電性?xún)H次于銀和銅，常用于制造電線和電纜。

(3)銅(Cu)

具有紅色金屬光澤，密度為8.92g/cm3，熔點(diǎn)為1083℃，沸點(diǎn)為2595℃。具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。銅在干燥的空氣中化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中，表面可生成堿式碳酸銅(銅綠)；導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀，用于制造電線、電纜和各種電器。

(4)鋅(Zn)

具有青白色金屬光澤，密度為7.14g/cm3，熔點(diǎn)為419.4℃，沸點(diǎn)為907℃.鋅在空氣中比較穩(wěn)定，在表面能形成一層致密的氧化物薄膜，所以常將鋅鍍?cè)阼F的表面，以防止鐵被腐蝕;鋅還常用于電鍍、制造銅合金和干電池。

(5)鈦(Ti)具有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3，熔點(diǎn)為1725℃，沸點(diǎn)為3260℃。具有良好的延展性和耐腐蝕性。鈦和鈦的合金可用于制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)，輪船外殼，反應(yīng)器和電信器材。

人類(lèi)使用金屬的歷史：人類(lèi)較早使用的金屬制品是青銅器，然后過(guò)渡到鐵器時(shí)代，再后就是鋁制品時(shí)代。人類(lèi)使用金屬的歷史主要與金屬的活動(dòng)性及冶煉技術(shù)的難易有關(guān)。

分子與原子

定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較小的微粒；原子是化學(xué)變化中的較小微粒。

性質(zhì)：體積小、質(zhì)量��；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成；混合物（多種物質(zhì)）

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成

分類(lèi) 單質(zhì)（一種元素）（純凈物）：金屬、非金屬、稀有氣體

化合物(多種元素)：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）；氧化物H2O CuO CO2；無(wú)機(jī)化合物酸HCl H2SO4 HNO3；堿NaOH Ca(OH)2 KOH；鹽NaCl CuSO4 Na2CO3

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