北京中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練

2019-10-21 21:10:55 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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北京中考化學(xué)題專項(xiàng)訓(xùn)練！同學(xué)們往年的中考化學(xué)難度并不是很大，診斷題目主要以基礎(chǔ)性知識為主，而題作為化學(xué)診斷題型之一，占分比是非常高的，同學(xué)們想要取得優(yōu)異，就要把教材書吃透，多做題，下面就是小編為大家?guī)淼?/span>北京中考化學(xué)題專項(xiàng)訓(xùn)練！希望可以幫助到大家。

1．守恒法：

例1、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

A．12％ B．24％ C．20％ D．30％

解析：根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中Mg元素的質(zhì)量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的質(zhì)量關(guān)系可求得反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量，即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Mg ～ MgSO4 24 120 10g×48% =4.8g x

2．平均值法例1．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是。

(A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無法推斷

解析：根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，均生成二價(jià)金屬陽離子得：(R為金屬，設(shè)平均式量M） R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26 則必須有相對原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在，又因?yàn)殇\、鐵的相對原子質(zhì)量均大于26，只有鎂的相對原子質(zhì)量小于26，故答案為C。

3．十字交叉法

例2.用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，較后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（）

A.V/4 mL B.V/5 mL C.V/6 mL. D. 無法判斷

解析：用十字交叉法氨氣與空氣的體積比：所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。

4．極值法

例4.取5.4 g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8 g無水晶體。試通過，判斷該金屬是哪一種堿金屬？

解析：(i) 設(shè)5.4克混合物都是堿金屬R，則由 (ii) 設(shè)5.4 g 混合物都是堿金屬R的氧化物R2O，則由綜(i)和(ii)所述，堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉。

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部分資料截圖如下：

附贈：化學(xué)的學(xué)習(xí)方法 　　

1、牢固掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識　　

基本概念、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確，就會把題做錯。如式量這個概念它只表示一個化學(xué)式如H2O的式量為18，5H2O中水的式量仍是18而不是90;再如把C和D的質(zhì)量比仍按22:9進(jìn)行就是錯誤的，反映出你對式量的概念還不清楚。　　

2、掌握并運(yùn)用好解題步驟　　

解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意了解特點(diǎn)和類型弄清已知和未知，要防止不看全題斷章取義，粗心大意。析題就是剖析原題，在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語的含義，對眾多事實(shí)或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。　　

3、注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧　　

要善于從典型題的分析中找出其特點(diǎn)、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。質(zhì)量守恒定律這是初三化學(xué)方程式綜合題和用字母表示的化學(xué)方程式的題中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加熱完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為c克生成O2多少克?運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可求出O2質(zhì)量是a克+b克-c克。再如已知KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%，KMnO4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大，但要是認(rèn)真分析抓住完全反應(yīng)這個關(guān)鍵詞語，從化學(xué)方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2，從而得出KClO3生成的O

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