2021中考化學復習：二氧化碳的制法、性質(zhì)和用途

復習是對學生已學知識的鞏固和加深，讓學過的知識整體結構化，倘若只是簡單重復，那么學生對知識的學習會變得死板，也降低了學生的學習興趣。下面為大家?guī)�來中考化學知識點復習，二氧化碳的制法、性質(zhì)和用途。

 

二氧化碳的制法

 

一、CO2的實驗室制法

 

1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。

 

2、原理：CaCO3+ 2HCl圖片CaCl2 + H2O + CO2↑(復分解反應)

 

3、發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下;導氣管伸出橡皮塞少許。

 

收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。

 

◆排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶底部。

 

◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應。

 

4、步驟：

 

(1) 連接裝置，檢查氣密性;

 

 

教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。

 

(2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。

 

(3) 收集氣體.

 

5、檢驗CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。

 

檢驗CO2是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。

 

 

注意：

 

(1)制取CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會使制的CO2不純。

 

(2)制取CO2不用硫酸，因為生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應繼續(xù)進行。

 

(3)制取CO2不用Na2CO3，因為反應太劇烈，不易控制。

 

(4)Ca(OH)2的名稱：化學名稱: 氫氧化鈣。俗 名:熟石灰、消石灰

 

Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。

 

(5) 實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)和反應條件決定。

 

① 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。

 

② 固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。

 

二、CO32-的檢驗：

 

試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。

 

現(xiàn)象：取被檢驗的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。

 

二氧化碳性質(zhì)和用途

 

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

 

2、化學性質(zhì)：

 

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

 

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O圖片H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

 

H2CO3 圖片 H2O+CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解

 

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2圖片CaCO3↓+H2O ，本反應用于檢驗二氧化碳。

 

4)與灼熱的碳反應：C+CO2圖片2CO

 

(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

 

3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl圖片2NaCl+H2O+CO2↑)

 

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

 

干冰用于人工降雨、制冷劑

 

溫室肥料

 

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。