初三化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)歸納，初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)歸納

作為一門初三才開(kāi)始學(xué)習(xí)的中考學(xué)科，對(duì)很多學(xué)生來(lái)說(shuō)充滿了未知和挑戰(zhàn)！如何利用這個(gè)暑假，高效地掌握化學(xué)，下面就為大家?guī)��?lái)初三化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)歸納，一起來(lái)看看吧。

 

 

第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界

 

1. 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。

 

2. 物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。

 

3. 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。

 

4. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

 

5. 常用儀器及使用方法

 

（1）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

 

（2）測(cè)容器－－量筒（視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平）。

 

（3）稱量器－－托盤天平（左物右碼）。

 

（4）加熱器皿－－酒精燈。

 

（5）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。

 

6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

 

 

第二單元：空氣

 

1. 組成：N2 78%、O2 21%、稀有氣體 0.94%、CO2 0.03%,其它氣體與雜質(zhì) 0.03%。

2. 空氣中氧氣的測(cè)定 原理：壓強(qiáng)差

(1) 可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾。

(3) 現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開(kāi)彈簧夾后，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。

(4) 結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷？

不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N2、CO2反應(yīng)。

③能否用碳、硫代替紅磷？

不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。

3. 氧氣的性質(zhì)和制備

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

 

 

✤鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

✤硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:液氮和液氧的沸點(diǎn)不同 物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

 

 

a.氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 （根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件）

收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。

 

 

 

b.制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。

c.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）。

4. 常見(jiàn)氣體的用途：

(1) 氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）。

支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

(2) 氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。

(3) 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。

5. 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

(1) 氧氣：帶火星的木條。

(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

(3) 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅。

 

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

 

1. 分子

（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

（2）三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）

影響因素（溫度、壓強(qiáng)）。

2. 原子

（1）概念: 原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。 （2）三個(gè)基本性質(zhì)（一小二動(dòng)三間隔）。

（3）構(gòu)成：原子核（質(zhì)子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3. 離子

（1）概念：帶電的原子或原子團(tuán)。

（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。

4. 元素

（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

（2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）。

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

5. 化合價(jià)和化學(xué)式

（1）化合價(jià)

a. 寫(xiě)法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。

b. 幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。

3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。

c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

（2）化學(xué)式

①寫(xiě)法:

a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

b. 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3、CH4除外）。

②意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。

③計(jì)算：

a. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。

b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。

c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

第四單元：自然界的水

 

1. 水

（1）水的組成

測(cè)定方法和原理（電解水）

 

 

 

結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2（負(fù)極）與O2（正極）的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

（2）自來(lái)水的凈化過(guò)程和凈化原理

沉淀——過(guò)濾——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附（色素和異味）。

區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。

水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實(shí)驗(yàn)室）蒸餾。

2. 物質(zhì)分類

混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

純凈物：由一種物質(zhì)組成。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

 

第五單元：化學(xué)方程式

 

1.質(zhì)量守恒定律

（1）概念（反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變）。

（2）原因（三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變）。

（3）化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。

說(shuō)明：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2．基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

 

第六單元 碳和碳的氧化物

 

1.碳的幾種單質(zhì)

（1）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

（2）石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

（3）無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

（1）常溫下的穩(wěn)定性。

（2）可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :

C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：

2C+O2點(diǎn)燃2CO

（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

（置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用固液不加熱裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

（2）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

（2）化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用于檢驗(yàn)二氧化碳

4）與灼熱的碳反應(yīng)：

C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）

（3）用途：滅火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

5.一氧化碳

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

（2）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

（3）化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

2）還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅

CO+CuO△ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

 

第七單元燃料及應(yīng)用

 

1.燃燒和滅火

（1）燃燒的條件：（缺一不可）

a.可燃物 b.氧氣（或空氣） c.溫度達(dá)到著火點(diǎn)

（2）滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

a.消除可燃物 b.隔絕氧氣（或空氣）

c.降溫到著火點(diǎn)以下

（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

a.要有足夠多的空氣

b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

（4）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放熱反應(yīng)

2、化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）

甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性

CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （藍(lán)色火焰）

（2）乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇

乙醇 (俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì): 可燃性

C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

優(yōu)點(diǎn)：

a.減少環(huán)境污染

b.節(jié)約化石燃料

c.促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展

（3）新能源：氫能源（最清潔的能源）、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕��?/p>

 

第八單元 金屬和金屬材

 

1.物理性質(zhì)

（1）金屬的物理性質(zhì)：

a.常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

b.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

（3）金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

3.常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

 

 

在金屬活動(dòng)性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（２）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

4.金屬資源的保護(hù)和利用

（1）鐵的冶煉

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見(jiàn)的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

（2）鐵的銹蝕

a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

b.防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等

③制成不銹鋼