高中化學難度大嗎？高中化學的難點和重點是什么

01、初中化學和高中化學的區(qū)別

 

目標不同：初中化學是啟蒙學科，主要要求同學們掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活生產(chǎn)及國防中的某些應用，其知識層次以要求同學們以“知其然”為主。

 

高中化學知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求同學們不但要“知其然”，而且要“知其所以然”，要會應用所學知識解決具體問題，還要能在實際應用中有所創(chuàng)新。

 

 

02、為什么學不好高中化學？

 

其實，高中化學并不難�。。�

 

但是，為什么在很多人看來，化學比物理還難呢?

 

原因就在于，這些沒有站在一個整體聯(lián)系的角度看待高中化學，總是覺得高中化學是由零散的各部分組合而成，各部分之間沒有什么聯(lián)系。

 

這里物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來一下，那里有機物也出現(xiàn)一下，再看看，額?怎么電解質(zhì)溶液也出來了?啥玩意啊！這是?！

咋這么亂�。�！感覺人都要沒了，就是想不出個啥好東西。

 

兄弟，如果你也是這么認為的，也是覺得化學是零零散散的，那你真的錯了！�。�

 

03、該如何看待高中化學？

 

高中化學，并不是零零散散的各部分組合而成，而是由一條主鏈連接形成，看似零散的各部分是始終跟這條主鏈相互連接，且緊密聯(lián)系著的。

 

04、怎么把高中化學看似零散的各部分聯(lián)系起來？

 

明確高中化學的本質(zhì)，理清高中化學體系，站在相互聯(lián)系的角度學好高中化學

 

高中化學的本質(zhì)是什么?核心是什么?

 

高中化學的本質(zhì)就是“物質(zhì)的性質(zhì)”，畢竟世界是由物質(zhì)組成的，化學與生活息息相關，那化學研究的對象也就是物質(zhì)的性質(zhì)咯！

 

其實，高中整個化學體系看上去很零散，但實際上是相關聯(lián)的。

 

物質(zhì)的性質(zhì)包括宏觀性質(zhì)和微觀性質(zhì)，微觀性質(zhì)決定宏觀性質(zhì)，宏觀性質(zhì)是微觀性質(zhì)的表現(xiàn)。

 

微觀性質(zhì)又分為金屬性，非金屬性，還有物質(zhì)結(jié)構(gòu)。金屬性非金屬性就涉及元素周期律部分，物質(zhì)結(jié)構(gòu)則涉及選修三模塊（元素的電負性，電離能，原子的排布式，雜化軌道，價電子數(shù)，分子離子的立體構(gòu)型，分子的極性，晶體的類型以及熔沸點，金屬晶體的堆積方式等等。）

 

宏觀性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，物理性質(zhì)又包括存在形式（固液氣），顏色，揮發(fā)，升華，熔沸點，導電性，導熱性，金屬的延展性等；化學性質(zhì)則包括酸性（強酸弱酸），堿性（強堿弱堿），氧化性（高于穩(wěn)定價態(tài)，常見的高錳酸鉀，氯水，雙氧水，氧氣等等），還原性（低于穩(wěn)定價態(tài)，硫離子，碘離子，亞鐵離子等等），熱穩(wěn)定性（碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的大）。

 

世界那么大，而且還那么多彩，物質(zhì)與物質(zhì)之間肯定會反應呀，那就會有化學反應，化學反應的實質(zhì)是物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)的結(jié)合。

化學反應包括化學反應基本類型和化學反應原理。

 

化學反應基本類型:氧化還原反應、復分解反應、絡合反應、水解反應。

 

化學反應原理則包括化學反應速率，化學反應熱反應和化學平衡。

那整個高中化學體系中還有電化學，電解質(zhì)溶液以及有機物部分。它們并不是獨立的，電化學本質(zhì)是氧化還原反應的進一步深入，可以說是生活的實際應用；電解質(zhì)溶液則是離子反應與化學平衡的綜合；有機物則是物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的綜合考查。

 

而化學實驗和工業(yè)流程部分也是對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀性質(zhì)的結(jié)合考查。

 

總之，整個高中化學體系就是一個大網(wǎng)絡大框架，各個部分之間是相互聯(lián)系的，并不是零散獨立的個體，而是一個聯(lián)系緊密的完整體系。

 

05、緊密聯(lián)系體系下的各個部分

 

1.元素周期表:

 

一切從物質(zhì)的本源——元素說起，元素在無機環(huán)境與生物群落之間存在著，并且地球上的物質(zhì)循環(huán)就是元素的循環(huán)。

 

說到元素就要扯上元素周期表��！

 

首先要認識元素周期表，前36號元素一定要熟記（每個元素對應的位置，還有上下左右相鄰的元素必須熟記），七個橫行十八個縱行，七個周期十六個族（七個主族七個副族，還有第Ⅷ族和0族）

其次了解元素周期表，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同族從上到下原子半徑逐漸增大，左下角原子半徑最大。

 

接著了解元素周期表的性質(zhì)，從左到右從下到上，元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力增強，單質(zhì)的氧化性增強，對應離子的還原性減弱，最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）酸性增強，單質(zhì)與氫氣結(jié)合能力增強，生成的氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強。從右到左從上到下，元素的金屬性逐漸增強，失電子能力增強，單質(zhì)的還原性增強，對應離子的氧化性減弱，單質(zhì)與水/酸反應生成氫氣的能力增強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）的堿性增強。

 

最后，總結(jié)元素周期表常考題的套路，有關元素題的考查一般是先由性質(zhì)推出元素，再由元素推出性質(zhì)，關鍵在于熟悉性質(zhì)得知元素。

 

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):

 

（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

a.能層、能級與原子軌道（原子軌道又涉及軌道形狀與能量大小關系）

 

b.原子核外電子排布規(guī)律→

①能量最低原理【ns＜（n-2)f＜（n-1)d＜np】；②泡利不相容原理（每個原子軌道最多只能容納2個電子，且自旋方向相反）；③洪特規(guī)則（優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同）

【特別注意:當軌道上的電子排布處于全充滿，半充滿或全空狀態(tài)時，原子具有較低的能量和較強的穩(wěn)定性。】

 

c.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)→

①第一電離能: 同周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大（注意，ⅡA族＞ⅢA族，VA族>ⅥA族）；即ⅠA<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA<VA<ⅦA。同族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，即元素周期表的右上角，第一電離能最大。

 

②電負性，同周期元素，從左到右，電負性逐漸增大；同族元素，從下到上，電負性逐漸增大，即F的電負性最大（不考慮稀有氣體）。一般情況下，金屬元素的電負性小于1.8，非金屬電負性大于1.8；兩種成鍵原子的電負性差值大于1.7，通常形成離子鍵；差值小于1.7，通常形成共價鍵。

（例子:Al的電負性為1.3，Cl的電負性為2.6，二者電負性之差小于1.7，則形成共價鍵，即氯化鋁為共價化合物，而非離子化合物。）

 

（2）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

 

a.共價鍵→

共價鍵的分類⬇️

①按形成共價鍵的院子軌道重疊方式分，σ鍵和π鍵；②按形成共價鍵的電子對是否偏移分，極性鍵和非極性鍵；③按原子間共用電子對的數(shù)目分，單鍵、雙鍵和三鍵）；

 

鍵參數(shù)——鍵能、鍵長和鍵角；鍵能和鍵長決定分子的穩(wěn)定性，鍵長和鍵角決定分子的立體構(gòu)型，二者共同決定分則的性質(zhì)。

 

b.分子的立體構(gòu)型→

價層電子對數(shù)的計算，VSEPR模型，中心原子雜化類型，分子立體構(gòu)型（VSEPR模型、中心原子雜化類型均與價層電子數(shù)有關，分子立體構(gòu)型與孤電子對數(shù)有關。）

 

c.配位鍵和配合物→

成鍵的兩個原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道（注意:配位鍵是共價鍵的一種）

 

d.等電子體→原子總數(shù)相同和價電子總數(shù)相同的分子或離子

e.氫鍵→N、O、F與H之間形成氫鍵，從而對物質(zhì)的熔沸點造成影響。

 

（3）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

a.四種晶體→

離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體（熔沸點大小:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體的熔沸點有高有低.）

 

b.常見的幾種晶體→

原子晶體（金剛石和二氧化硅），分子晶體（二氧化碳），離子晶體（氯化鈉），混合晶體（石墨）

 

c.金屬晶體的堆積方式→

①簡單立方堆積（配位數(shù)為6，如Po）；②體心立方堆積（配位數(shù)為8，如Na,K,Fe）；③面心立方最密堆積（配位數(shù)為12，Cu,Ag,Au）；④六方最密堆積（配位數(shù)為12，如Mg,Zn,Ti）

 

d.熔沸點→

分子晶體→分子間作用力→相對分子質(zhì)量/分子極性；原子晶體→共價鍵鍵能→共價鍵鍵長→原子半徑；離子晶體→晶格能→離子所帶電荷數(shù)/離子半徑

 

⭐3.化學反應基本類型:

 

（1）氧化還原反應→

升失氧化還原劑，降得還原氧化劑�！净�合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，在反應中作還原劑；同理，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，在反應中作氧化劑】

 

①確定氧化劑還原劑，以及對應的還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；②氧化還原反應的配平，三步走，電子守恒（最小公倍數(shù)），電荷守恒（氫離子，氫氧根離子），質(zhì)量守恒（加水）

 

（2）復分解反應→

①生成難溶性物質(zhì)（沉淀）；②生成易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）；③生成弱電解質(zhì)（水）

 

（3）水解反應→弱酸陰離子，弱堿陽離子

 

（4）絡合反應→鐵離子

 

4.化學平衡:

 

四大平衡→→氧化還原平衡，沉淀溶解平衡，酸堿平衡，配位平衡

（1）化學反應熱反應→

蓋斯定律，焓變，外界條件對化學平衡的影響（濃度，溫度，壓強，催化劑→濃度和壓強對活化分子百分數(shù)無影響，而溫度和催化劑對活化分子百分數(shù)則有影響，升高溫度或者加入催化劑，活化分子百分數(shù)增大。）

 

（2）化學平衡狀態(tài)→

①化學反應達到平衡的標志（正逆反應速率相等，溶液濃度不再改變，密度不再改變，相對分子質(zhì)量不再改變）；②化學平衡點的移動

 

（3）化學平衡的相關計算→

化學平衡三段式，轉(zhuǎn)化率，K值，反應速率，濃度

 

（4）平衡圖像的考查→

先拐先平數(shù)值大，注意圖像的橫縱坐標和交點的含義，還有控制單一變量進行動態(tài)分析

 

5.化學實驗:

（1）定性實驗（影響現(xiàn)象的清晰度）→

通過實驗來判斷物質(zhì)的性質(zhì)是否存在，側(cè)重于實驗現(xiàn)象→注意排除其他物質(zhì)（空氣中的二氧化碳，水蒸氣和氧氣）的干擾

 

（2）定量實驗（影響數(shù)據(jù)準確性）→

通過實驗測定某種物質(zhì)產(chǎn)生的量的大小來驗證某一規(guī)律→注意實驗操作的規(guī)范性，減小誤差

 

（3）制備實驗（影響產(chǎn)物的純度和產(chǎn)率）→注意排除雜質(zhì)混入終產(chǎn)物

 

化學實驗流程:

 

①預備實驗

 

1）檢查裝置的氣密性（單個裝置:微熱法，液差法，抽氣法，液滴法；多個裝置:分段檢驗法）→

 

答題套路:微熱，有氣泡均勻產(chǎn)生，形成液面高度差，形成穩(wěn)定的水柱（多個裝置分段檢驗法的答題模板:關閉發(fā)生裝置中分液漏斗的活塞，將最右端導管浸入水中，微熱發(fā)生裝置，若導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，導管口形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好。）

 

2）排除干擾氣體（空氣中的水蒸氣，二氧化碳等，可以通入惰性氣體或氮氣排走）

 

②制備實驗

 

1）制備裝置→固固，固液，液液加熱或不加熱（課本中的�？紝嶒灡仨毷煊洠�

 

2）常見氣體的制備（如氨氣，氯氣，二氧化硫，二氧化氮等等，要熟記）

 

③除雜干燥

 

雜質(zhì)氣體的來源:

反應物揮發(fā)出來的，空氣中自帶的二氧化碳和水蒸氣，副反應的生成物等

 

1）除雜裝置: 洗氣瓶（長進短出）；干燥管（大進小出）；U形管（可裝固體也可裝液體）

2）除雜試劑:

a.酸性干燥劑（干燥酸性或中性氣體，除去堿性氣體）: 濃硫酸，五氧化二磷

b.堿性干燥劑（干燥堿性或中性氣體，除去酸性氣體）: 生石灰（CaO）,堿石灰（CaO與NaOH混合物），固體NaOH

c.中性干燥劑（干燥中性氣體）: 無水氯化鈣，無水硫酸銅，無水硫酸鈉（特別注意:無水氯化鈣不可干燥氨氣，會生成八氨氯化鈣沉淀。）

 

<個別實驗裝置最后的堿石灰干燥管，是為了防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入前面的裝置影響測定結(jié)果>

 

④反應

 

1）加熱順序:先加熱發(fā)生裝置，通入產(chǎn)生的氣體排出裝置中的空氣，再加熱制備裝置（目的:防止爆炸，保證產(chǎn)品純度，防止反應物或生成物的副反應）

△熄滅酒精燈順序:先熄滅前者，防止因先熄滅后者裝置冷卻，導致壓強減小而使試管炸裂。

 

2）控制反應溫度，不宜過高或過低，注意反應的發(fā)生和產(chǎn)物的生成

⑤性質(zhì)檢驗

 

1）氣體的氧化性→加氧化劑（高錳酸鉀溶液，氯水，溴水等）

2）氣體的還原性→加還原劑（二氧化氮，硫化氫溶液）

3）二氧化硫的漂白性→品紅溶液（加熱后溶液恢復原色）

�。。。汲Ｒ姎怏w以及離子的檢驗方法（熟記，還有模板記�。�＞

物質(zhì)的分離與提純:

1）物理法: 過濾，蒸發(fā)，萃取分液，蒸餾，升華等

2）化學法: 熱分解法，沉淀分離法，酸堿分離法，氧化還原法，電解法等

 

⑥尾氣處理

 

a.防倒吸（漏斗倒置緊貼液面，肚容式，隔絕空氣，安全瓶）

b.收集（排水法，排飽和溶液法，排空氣法，氣球收集法）

c.點燃法

 

⑦實驗評價

 

反思能不能更優(yōu)化（從實驗原理、方案、現(xiàn)象以及結(jié)論方面考慮，還有綠色化→減少有毒氣體的產(chǎn)生，提高原子利用率；安全性→防炸裂、防污染、防失火、防吸水易潮解；規(guī)范性→儀器的安裝是否正確，試劑的添加順序是否正確，儀器是否驗漏，裝置是否檢查氣密性，實驗數(shù)據(jù)的處理是否合理等等）

 

6.工業(yè)流程步驟:

 

①預處理

 

a.粉碎研磨: 減小固體顆粒度，增大接觸面積，加快反應速率

b.去油污: 碳酸鈉溶液（水解呈堿性）

c.放電:形成原電池，提高產(chǎn)量

d.灼燒: 除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化

e.煅燒: 改變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其能溶解、氧化、分解

 

②酸堿浸

 

1）加入不含雜質(zhì)的酸

2）酸堿過量（使反應充分進行，抑制水解，減少損耗，提高產(chǎn)率）

3）控制溫度（最高溫度→減少反應物的損耗，但會促進水解，影響反應物；最低溫度→使反應不至于過慢，減少副反應的發(fā)生）

 

③除雜干燥

 

1）加沉淀劑（引入新的離子結(jié)合生成沉淀除去，如:碳酸鈣沉淀，氟化鈣沉淀，硫化鈣沉淀）

2）促進水解（除去亞鐵離子，銅離子，鐵離子，形成氫氧化物沉淀）

 

④結(jié)晶

 

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

⑤洗滌

 

目的:除去雜質(zhì)，同時減少產(chǎn)品損耗

1）冷水洗→除去晶體表面可溶性雜質(zhì)，減少物質(zhì)的損耗

2）有機洗→除去晶體表面的水分，降低晶體溶解損耗

3）熱水洗→除去晶體表面隨溫度升高溶解度減小的雜質(zhì)，減少物質(zhì)損耗

4）易溶性晶體洗→如: 碳酸鈉晶體，用飽和溶液或乙醇洗

 

7.電化學:

 

（對氧化還原反應在生活實際應用中的進一步深入）

（1）原電池【把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置】

 

1）原電池的形成條件→

①能自發(fā)進行的氧化還原反應；②兩個金屬活潑性不同的電極（燃料電池的兩個電極可以相同）；③形成閉合回路，即a.存在電解質(zhì)；b.兩電極直接或間接接觸；c.兩電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì).

 

2）導電粒子流向→

①電子流向（外電路）: 負極流出，正極流入。即負極→導線→正極（電流方向與電子流向相反）；②離子流向（內(nèi)電路）:陰離子向負極移動，陽離子向正極移動（特別注意，無論在原電池中還是電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液）

 

3）電極反應→

負極發(fā)生氧化反應，失去電子，化合價升高；正極發(fā)生還原反應，得到電子，化合價降低

 

4）常見的化學電池→

①一次電池（堿性鋅錳電池，Li-SOCl2電池等）；②二次電池（鉛蓄電池）；③燃料電池（氫氧燃料，甲烷燃料電池，甲醇燃料電池等＜注意酸堿性條件>）

 

（2）電解池【把電腦轉(zhuǎn)化為化學能的裝置】

 

1）電解池的構(gòu)成條件→

①有與直流電源相連的兩個電極；②電解質(zhì)溶液/熔融電解質(zhì)；③形成閉合回路

 

2）電極與電極反應→

①陰極:與電源負極相連，發(fā)生還原反應，得到電子，化合價降低；②陽極:與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，失去電子，化合價升高。

 

3）電子和離子的移動方向→

①電子:從電源負極流出，流向電解池的陰極；從電解池的陽極流出，流向電源的正極；②離子:陽離子向電解池的陰極移動，陰離子向電解池的陽極移動。

 

4）陰陽極的放點順序→

①陽極（陰離子）:活潑電極＞硫離子＞碘離子＞溴離子＞氯離子＞氫氧根離子＞含氧酸根離子；②陰極（陽離子）:銀離子＞鐵離子＞銅離子＞酸中的氫離子＞亞鐵離子＞鋅離子＞水中的氫離子＞鋁離子＞鎂離子

 

5）電解池原理的應用→

①氯堿工業(yè)；②電鍍:待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液；③電解精煉銅:粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液

 

（3）金屬的腐蝕和防護

 

1）金屬腐蝕的類型→

①化學腐蝕；②電化學腐蝕（吸氧腐蝕和析氫腐蝕）

 

2）金屬的電化學防護→

①犧牲陽極的陰極保護法（原電池原理，正極為被保護的金屬，負極為比被保護金屬活潑的金屬）；②外加電流的陰極保護法（電解池原理，陰極為被保護的金屬，陽極為惰性電極）

 

3）金屬腐蝕快慢的比較→→→

①同一電解質(zhì)溶液中，電解池原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護措施的腐蝕

②同一金屬在不同介質(zhì)中，強電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液

③有無保護措施，無保護措施的腐蝕＞有一定保護措施的腐蝕＞犧牲陽極的陰極腐蝕＞外加電流的陰極腐蝕

 

8.電解質(zhì)溶液

 

（離子反應與化學平衡的綜合）

（1）弱電解質(zhì)的電離平衡

 

①強弱電解質(zhì)的分類，電離方程式的書寫

 

②電離平衡的建立，即弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的速率相等，電離達到平衡

 

③電離平衡的特征→

a.電離過程是可能過程，b.電離速率與結(jié)合速率相等但不等于零，c.平衡體系中分子和離子濃度不再改變，d.當條件改變時，平衡發(fā)生移動

 

④影響電離平衡的因素→

i.內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身，弱電解質(zhì)越強（即弱酸的酸性或弱堿的堿性越強），電離程度越大

 

ii.外界條件:

a.溫度:弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即越熱越電離

b.濃度:稀釋溶液，平衡向電離方向移動，即越稀越電離

c.同離子效應:在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)的電離平衡向逆反應方向進行，電離程度減小

⑤電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關

 

（2）水的電離和溶液的酸堿性

 

①水的電離平衡，水的離子積

②水電離平衡的影響因素→

a.促進:升高溫度，加入可水解鹽

b.抑制:降低溫度，加入酸或堿

③有關水電離平衡的計算

④溶液酸堿性與pH的相關計算

 

（3）鹽類的水解

 

①鹽類水解，即鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應

（實質(zhì)上是，在水溶液中，鹽電離出的弱酸陰離子與氫離子結(jié)合或者弱堿陽離子與氫氧根離子結(jié)合破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，使得溶液呈堿性或酸性）

 

②鹽類水解反應的特點→微弱的，可逆反應，吸熱反應

③鹽類水解離子方程式的書寫（注意可逆符號）

 

④鹽類水解的影響因素→

i.鹽本身的性質(zhì)，對應的酸或堿越弱，其弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度越大，則鹽類的堿性或酸性越強，即越弱越水解

ii.外界因素

a.溫度:升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向水解方向移動，即越熱越水解

b.濃度:稀釋溶液，平衡向水解方向移動，即越稀越水解

c.加酸加堿:可促進水解，也可抑制水解

 

⑤水解平衡常數(shù)，只與溫度有關，溫度越高，水解平衡常數(shù)越大

⑥與水解平衡常數(shù)相關的計算

 

⑦鹽類水解的應用→

判斷溶液的酸堿性，配制易水解的鹽溶液，膠體的制取，離子共存的判斷，純堿去油污等等

 

⑧鹽溶液中粒子濃度的比較（特別注意，電離和水解均是微弱的）

a.物料守恒

有分子存在，不同時存在氫離子和氫氧根離子

b.電荷守恒

沒有分子存在，同時存在氫離子和氫氧根離子

c.質(zhì)子守恒

有分子存在，可能同時存在氫離子和氫氧根離子

（注意單一溶液和混合溶液，混合溶液應考慮是否發(fā)生反應，還有亞硫酸根和磷酸二氫根離子的電離程度大于水解程度，其余的離子均是水解程度大于電離程度）

 

（4）難溶電解質(zhì)的溶解平衡

 

①溶解平衡的建立，難溶電解質(zhì)的溶解速率等于沉淀速率（注意，溶液未達到飽和時，不存在溶解平衡）

②難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征→

a.可逆過程

b.沉淀溶解速率等于沉淀生成速率但不為零，處于動態(tài)平衡狀態(tài)

c.平衡時，溶液中的各離子濃度保持恒定

d.條件改變時，在新的條件下達到新的平衡狀態(tài).

 

③難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素→

i.內(nèi)因→難溶電解質(zhì)本身性質(zhì)

ii.外因:

a.濃度:加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動

b.溫度:升高溫度，多數(shù)平衡向沉淀溶解方向移動，少數(shù)平衡向沉淀生成方向移動（如:氫氧化鈣）

c.同離子效應:向平衡體系中加入相同的離子，平衡向沉淀生成的方向移動

④沉淀溶解平衡常數(shù)，即溶度積，只與溫度有關，與濃度無關

⑤沉淀反應的應用:

i.沉淀生成的方法:調(diào)節(jié)pH法，沉淀劑法 ii.酸溶解法，鹽溶解法，氧化還原溶解法

iii.沉淀的轉(zhuǎn)化:溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)較易實現(xiàn)

 

9.有機化合物:

 

（1）有機物的結(jié)構(gòu)、分類與命名

 

①有機物與無機物的區(qū)別

②有機物的分類→

a.按碳骨架分類（鏈狀化合物、環(huán)狀化合物，其中環(huán)狀化合物又分為脂環(huán)化合物與芳香族化合物）；

b.按官能團分類（碳碳雙鍵、碳碳三鍵、鹵素原子、羥基、醚鍵、醛基、羰基、羧基、酯基）

③有機物的命名→

習慣命名法，系統(tǒng)命名法（烷烴，烯烴，炔烴，含其他官能團的有機物的命名）

④同分異構(gòu)體→

a.碳鏈異構(gòu) b.位置異構(gòu) c.官能團異構(gòu)

⑤同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法→

 

等效氫法→

a.同一碳原子上的氫原子是等效的；

b.同一碳原子上的甲基中的氫原子是等效的；

c.對稱位置上的碳原子上的氫原子是等效的

⑥研究有機物的方法→

a.元素分析法（確定元素組成）；

b.質(zhì)譜法（測定相對分子質(zhì)量）

c.紅外光譜法（確定化學鍵或官能團）；

d.核磁共振氫譜法（確定等效氫）

 

（2）烴類物質(zhì)

 

①脂肪烴的組成及結(jié)構(gòu)通式

②脂肪烴以及鹵代烴的物理性質(zhì)（狀態(tài)，熔沸點，密度，溶解度等）

③脂肪烴的化學性質(zhì)

i.烷烴的取代反應，氧化反應，分解反應（裂化或裂解）；ii.烯烴和炔烴的氧化反應，加成反應，加聚反應

④苯的同系物的化學性質(zhì): 取代反應（硝化反應、鹵代反應），氧化反應（能使酸性高錳酸鉀溶液褪色），加成反應

⑤鹵代烴的化學性質(zhì)

i.水解反應（在氫氧化鈉的水溶液在加熱）；ii.消去反應（在氫氧化鈉的醇溶液中加熱）；iii.加成反應；iv.取代反應

 

（3）烴的含氧衍生物

 

①烴的含氧衍生物:醇，苯酚，醛，羧酸，酯

②物理性質(zhì):狀態(tài)，密度，熔沸點，溶解度

③化學性質(zhì):

i.醇→置換反應，氧化反應，取代反應，酯化反應，消去反應，催化氧化反應

ii.苯酚→酚羥基的反應（弱酸性），氧化反應，取代反應，酚醛縮聚反應，加成反應，顯色反應

iii.醛→氧化反應（銀鏡反應，與新制氫氧化銅懸濁液反應），催化氧化反應，加成反應，加聚反應

iv.羧酸→弱酸性，氧化反應，酯化反應

v.酯→水解反應（在酸性/堿性條件下的水解，酸性條件下的水解為可逆反應，反應條件是濃硫酸，加熱）