高一化學(xué)無機(jī)方程式總結(jié)，高中化學(xué)無機(jī)方程式歸納匯總

高中化學(xué)一直是很多學(xué)生頭疼的一個(gè)科目，因?yàn)樯婕暗胶芏嗟幕瘜W(xué)公式，下面為大家分享高中化學(xué)無機(jī)方程式歸納匯總。

 

1、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O   （銀白色變暗）

 

2、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2圖片Na2O2    （生成淡黃色粉末）

 

3、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

 

4、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：

 

     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

 

     CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒氣泡再藍(lán)色沉淀）

 

5、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

 

      Na2O+H2O=2NaOH

 

      Na2O+CO2=Na2CO3

 

6、氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

 

7、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2圖片2Na2O2  

 

8、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：

 

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

 

     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

 

9、過氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

 

10、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

 

      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

 

      Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

 

11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3  點(diǎn)燃    （紅棕色的煙）

 

12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：Cu+Cl2=CuCl2  點(diǎn)燃    （棕黃色的煙）

 

13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：Cl2+H2=2HCl  點(diǎn)燃   （蒼白色火焰，生成白霧）

 

14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：2Na+Cl2=2NaCl  點(diǎn)燃   （黃色火焰，白色的煙）

 

15、工業(yè)制漂白粉：

 

       2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O   （為Ca(OH) 2石灰乳）

 

16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

 

17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

 

      Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O    

 

18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

 

      NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

 

      2HClO=2HCl+O2↑光照

 

19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

 

20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑  光照      

 

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

 

        FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl    Δ

 

22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：

 

       Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

 

       Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

 

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

 

24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：

 

       NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

 

       2NaHCO3+Ca(OH) 2(少)=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

 

       NaHCO3+Ca(OH) 2(過)=H2O+NaOH+CaCO3↓

 

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O   Δ

 

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

 

27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

 

28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O   Δ  

 

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：

 

       4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）

 

30、保存氯化亞鐵溶液：

 

      2FeCl3+Fe=3FeCl2         2Fe3++Fe=3Fe2+

 

31、制造印刷線路板：

 

       2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

 

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2   高溫

 

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓         Ag++Cl-= AgCl↓

 

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu          Zn+Fe2+= Zn2++Fe

 

36、溶洞的形成：

 

        CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

 

          Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3↓+H2O   Δ

 

37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反應(yīng) （一般情況下，強(qiáng)酸才能制弱酸）

 

38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2    高溫

 

39、自然界通過放電把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮：N2+O2圖片2NO  放電  （NO無色、難溶于水）

 

40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H2圖片2NH3   高溫、高壓、催化劑

 

41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

 

42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

 

       3NO2+H2O=2HNO3+NO

 

       4NO2+O2+2H2O=4HNO3

 

       4NO+3O2+2H2O=4HNO3

 

43、氨溶解于水：NH3+H2O圖片NH3·H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅）

 

44、一水合氨的電離：NH3·H2O圖片NH4++OH-

 

45、氨與鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

 

46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

 

47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O   Δ  （密封保存在陰涼處、施肥時(shí)埋在土下）

 

48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑    Δ

 

49、銨態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O   Δ

 

50、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O  Δ（向上排空氣法收集、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙）

 

51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O    受熱或見光  （應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）

 

52、銅、鐵與硝酸的反應(yīng)：

 

    Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮）

 

    3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

 

    Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

 

    3Fe（過）+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

 

    Fe +6HNO3(濃) =ΔFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （鐵遇濃硝酸常溫鈍化）

 

53、濃硝酸與木炭的反應(yīng)：4HNO3(濃)+C=ΔCO2↑+4NO2↑+2H2O    

 

54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：Fe+S=ΔFeS     

 

     （硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

 

55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：S+O2=SO2    點(diǎn)燃

 

     （硫單質(zhì)的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

 

56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH=Δ2Na2S+Na2SO3+3H2O

 

57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

 

58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O2圖片2SO3    催化劑 Δ

 

59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O   （H2S臭雞蛋氣味）

 

60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Cu=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O  

 

61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+C=Δ2SO2↑+CO2↑+2H2O   

 

62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

 

63、二氧化硫與鹵素發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）

 

64、酸雨的形成：2SO2+O2圖片2SO3    粉塵等催化

 

SO3+H2O=H2SO4

 

SO2+H2O圖片H2SO3

 

2H2SO3+O2=2H2SO4

 

65、鎂與酸反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2++H2↑       (鹽酸、稀硫酸)

 

66、鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)：3Mg+N2=Mg3N2    點(diǎn)燃

 

67、鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C  點(diǎn)燃  （鎂著火不能用二氧化碳撲滅）

 

68、海水提溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

 

69、半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：Si+O2=SiO2   Δ（自然界沒有游離態(tài)的硅）

 

70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑  高溫  （光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）

 

71、硅與氟氣的反應(yīng)：Si+2F2=SiF4

 

72、硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2

 

73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑   

 

74、玻璃與燒堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）

 

75、二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3   高溫

 

76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

 

77、工業(yè)制玻璃：

 

         CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑  高溫

 

     Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑  高溫

 

78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3  點(diǎn)燃

 

79、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

 

    （鋁粉與金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑）

 

80、金屬鋁與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

 

81、金屬鋁與堿的反應(yīng)：

 

       2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑   （四羥基合鋁酸鈉）

 

82、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

 

83、氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O  

 

84、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中：

 

        Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-       （四羥基合鋁酸根離子）

 

85、氧化鋁溶于強(qiáng)酸：

 

       Al2O3+6H+=2Al3++3H2O         （氧化鋁為兩性氧化物）

 

86、氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-  

 

87、堿式碳酸銅的制�。�2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3     （綠色）

 

88、銅與氧氣的反應(yīng)：Cu+O2=2CuO  Δ

 

89、銅與硫粉的反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S  Δ

 

90、4CuO=2Cu2O+O2↑   高溫  （黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì)）

 

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑   Δ   （藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�粉末�?/p>

 

92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓   

 

       Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓  

 

       Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓  

 

93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

 

94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng)：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

 

95、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：

 

      4HCl(濃）+MnO2 Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O   （黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大）

 

96、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：

 

       CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     （無色無味、密度比空氣大，溶于水）